某化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置。⑴ 打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是­­­­­­­­­­­­­­       ; ⑵ 解决好上述问题后

某化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置。⑴ 打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是­­­­­­­­­­­­­­       ; ⑵ 解决好上述问题后

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置。

⑴ 打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是­­­­­­­­­­­­­­       
⑵ 解决好上述问题后,使其中的无色液体与试管中的固体接触反应,可观察到气球胀大现象。请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式:
①:分解反应­­­­­­­­­­­­­­           
②:化合反应:­­­­­­­­­­­­­­           ,气球胀大的原因­­­­­­­­­­­­­­                         
⑶ 若分液漏斗中液体为稀盐酸,加入下列哪些固体物质能与盐酸发生化学反应,并使气球胀大的是­­­­­­­­­­­­­­      (填序号)。  ①Na2CO3    ②Zn    ③Cu     ④NaCl  
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

答案
.⑴ 分液漏斗瓶塞未打开 
⑵ ① 2H2O2 2H2O+O2↑ ② CaO+H2O ==Ca(OH)2
           氧化钙与水反应放热,瓶内气体体积膨胀。
⑶ A  (方程式2分,其他每空1分)
解析
(1)分液漏斗内液体不能滴下,跟压强有关系.
(2)根据气球膨胀,可知液体和固体可能发生化学反应产生了气体,也可能是固体物质溶于水放出大量的热,试管中的空气膨胀导致;
⑶根据能和盐酸生成气体进行解答
举一反三
某同学甲设计了如下图1所示的实验验证质量守恒定律。

图1                                            图2
⑴ 按上图1装配好仪器,检查装置的气密性的方法是­­­­­­­­­­­­­­                 ;  
⑵ 拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉),装入足量石灰石,再用注射器吸入2mL的稀盐酸,注意盐酸不能多吸,原因是­­­­­­­­­­­­­­                  
⑶ 再按图连接好装置,塞紧橡皮塞,防止盐酸注入时冲塞现象;
⑷ 将装置放在天平左盘,并用砝码游码使天平平衡;
⑸ 快速下推注射器活塞,使反应发生,此时锥形瓶内现象为­­­­­­­­­­­­­­                、瓶外的现象为­­­­­­­­­­­­­­                  
⑹ 反应结束后,再进行第2次称量,发现称量值没有发生变化;
⑺ 同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律,先把锥形瓶倾斜,再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后,他的装置再次放在天平上    (填“能”或“不能”)保持平衡。为什么­­­­­­­­­­­­­­              
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(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

甲                乙                     丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                   ,这是因为                                      
(3)丙实验中观察到的现象是                ,反应的化学方程式                
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液缸中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和            
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为:只有碳酸钠。小刚认为:只有氢氧化钙。小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是               。(写一种猜想)
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10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO;     猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含    
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有     
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:
 实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作



实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液变   
               

写出方案一中发生的化学反应方程式               
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想             成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因,认识到实验室保存氧化钙应注意                            
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某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时,没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味(废锌片中其它杂质不与硫酸反应),这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想:
猜想1:只有H2
猜想2:只有SO2
猜想3:可能是                 
小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的,他的依据是    
【资料】①浓硫酸有强氧化性,其与活泼金属反应不生成氢气,② SO2能使品红溶液褪色
【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究(夹持仪器已省略,假设装置中的反应都进行完全)。

根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。
(1)  他们的实验现象是                                  
装置B中浓硫酸的作用是                                              (2)小华对实验结果产生疑问:
你认为小华产生疑问的依据是                     
你认为猜想3成立可能原因是:                                      
【拓展应用】
(1)稀硫酸与锌反应能产生氢气(Zn+H2SO4=ZnS04+H2 ↑),而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气(Zn+(浓)2H2SO4=ZnS04+SO2↑+2            ),
由此可知反应物相同,但           不同生成物也不同。
(2)取废锌片8g(废锌片中其它杂质不与硫酸反应)加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止,过滤,将滤液蒸干共得晶体16.1g,此废锌片的纯度是               
(3)如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时,尾气必须处理,可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是                             
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(10分)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一:食盐加碘可以有效地预防                
问题二:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是                              
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的              均相同,溶液的        不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是         (填序号)。
A.氢氧化钠    B.纯碱粉末    C.食盐晶体    D.食醋
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