(10分)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一:食盐加碘可以有效地预防              

(10分)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一:食盐加碘可以有效地预防              

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(10分)小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一:食盐加碘可以有效地预防                
问题二:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是                              
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的              均相同,溶液的        不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是         (填序号)。
A.氢氧化钠    B.纯碱粉末    C.食盐晶体    D.食醋
答案
题一:甲状腺肿(或碘缺乏症;大脖子病等) ;【实验一】温度越高,碘损失率越大;
(1) 时间; 温度 ; 酸碱性(或酸碱度;pH);(2)  C
解析
问题一:碘是甲状腺激素的重要成分,缺乏会引起甲状腺肿大和儿童呆小症、智力低下。过量也会引起甲状腺亢进;
实验一:对比表格数据可看出随着温度的升高,碘的损失率增大,煮沸时损失很大;所以温度越高,碘损失率越大;
实验二:(1)对比试验的设计,关键是控制变量,只能有一个变量,可能引起结果变化的量必须固定.根据实验一知道碘的损失率与温度有关,所以必须控制加热的温度及加热的时间相等,改变溶液的酸碱性;(2)只要呈酸性或碱性就可以改变溶液的酸碱性.A、B呈碱性,C呈中性,D呈酸性.故不能选C。
举一反三
(5分)某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究,实验过程如下:

(1)实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器,它在操作②中的作用是      
(2)实验③中发生的化学反应的方程式是           
(3)实验④中发生的化学反应的方程式是            ,基本类型是       
(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去CuCl2,而不引入其他杂质,最好选用下列试剂中的   (填序号字母)。
A.NaOH      B.Zn     C.Fe       D.Na2CO3
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(9分)小华同学为探究实验室中三种碳酸盐:碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质,进行了以下实验:
【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶,闻到有氨臭气味,用湿润的   色石蕊试纸检验,试纸变   ,证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中,加入少许水振荡。完全溶解后,,向溶液中滴入几滴酚酞试液,观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热,很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生,并闻到较浓的氨臭味,同时,溶液由无色逐渐变为红色。
(1)实验证明,碳酸氢铵易分解产生氨气,同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式                
(2)溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是              
(3)小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件,得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是       >         >    
(4)根据实验,小华联想到农村在存放“碳铵”(碳酸氢铵)化肥时应该注意              
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中,分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有           的现象,其中,      与盐酸反应的速率最快。
(1)由实验可知,三种碳酸盐均能与稀盐酸反应,写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式               
(2)根据实验现象,你认为实验室   (能或否)用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳,原因是              
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(11分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】

【相关资料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为             
⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
                                                              。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为:                                   
⑷ 溶液B中的溶质有                                    (至少写出两种)。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是               (填序号)。
A.挥发性气体       B.溶液      C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质            (写化学式)。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为        品。计算过程:
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是                                                  
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(7分)某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时,发现生成了一种无
色有刺激性气味的气体和蓝色溶液,进行如下探究活动.
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成
而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能
Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是                     
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                           
⑶小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗                            
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后
该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是                  
[反思评价]⑴有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是        
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗?                    
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(10分)某校科技节活动中进了如下实验,请回答问题。

(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色,请结合分子的观点解释:                                        。
(2)图B所示实验,将注射器中石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为                                     
(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧;向冰水中通入氧气,白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为:可燃物、                                   
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是
                                        (用化学方程式表示)。
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