在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么?【猜想与假设】猜想一:固体为碳酸钠猜想二:固体为碳酸钠和
题型:不详难度:来源:
在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:固体为碳酸钠 猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠。 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。 【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如下实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211444-40706.png) 同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】 (1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是________;B试管中现象产生的原因是(用化学方程式表示)________。 (2)同学们得出的结论是不正确的,原因是________。 【实验设计】为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】 (1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。 (2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是________。 |
答案
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 【实验分析】(1)A中溶液变红,B中有气泡产生,C中溶液变浑浊 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ (2)碳酸钠溶液呈碱性,A中滴加无色酚酞溶液后变红,不能证明原固体有氢氧化钠 【实验设计】取少量结块固体于试管(或烧杯)中,加水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钡溶液,静置后,向上层清液(或过滤后向滤液)中滴加几滴无色酚酞溶液,若溶液变红,则结块固体中有氢氧化钠,否则,无氢氧化钠。(2分) 【实验反思】(1)氢氧化钠吸水潮解 (2)取碳酸钠固体将其溶解,观察是否有放热现象 |
解析
熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验.记住化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; NaOH+HCl=NaCl+H2O |
举一反三
溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解,做了如下所述的实验: 实验(1)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211433-45688.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211433-85186.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211433-87518.png)
| ①10克水中加入2克 碳酸钙
| ②10克水中加入2克 氯化钠
| ③10克汽油中加入2克氯化钠
| 上述实验中可得到溶液的是 (填序号),该溶液中的溶质是 ;①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是 ;②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 。 实验(2)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211434-82120.png) 小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 70℃
| NaCl
| 35.8g
| 36.0g
| 36.3g
| 36.6g
| 37.0g
| 37.3g
| 37.8g
| KNO3
| 20.9g
| 31.6g
| 45.8g
| 63.9g
| 85.5g
| 110g
| 138g
| 物质A是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”);上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______(填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 。 |
依据图1和图2的有关信息,回答问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211414-72902.png) (1)图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时,溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图1可知,该反应是 (填“放热”或“吸热”),M点所表示的含义是 。 (2)图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像,由图像可知该反应分两步完成。第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当盐酸的体积大于 ml时进行第二步,此时,反应的化学方程式是 ,当盐酸的体积大于V2ml时,溶液中的溶质是 。 |
某化学小组在进行模拟炼铁的实验时,对产物的成分进行探究。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211237-36714.png) 《提出问题》黑色粉末A可能是什么呢? 《查阅资料》铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 《进行猜想》小组成员一致认为:黑色粉末A不可能只有铁粉,理由是 , 黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是 。 小组成员,通过查阅资料,对黑色粉末A的成分进行了如下猜想: 猜想① 黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成。 猜想② 黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成。 猜想③ 。 《实验探究》
实验
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| Ⅰ
| 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引
| 黑色粉末部分被吸引
| 猜想 不正确
| Ⅱ
| 取适量黑色粉末B于试管中,加入足量稀盐酸
| 黑色粉末全部溶解
| 猜想②正确
| Ⅲ
|
|
| 猜想③正确
| 《反思评价》实验Ⅱ中得出的结论是不正确,其理由是 。 《实验结论》猜想③是正确 |
(7分)花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况,取刚降到地面的雨水水样,每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如下表:
测定时刻
| 6:05
| 6:10
| 6:15
| 6:20
| 6:25
| 6:30
| p H
| 4.95
| 4.94
| 4.92
| 4.88
| 4.86
| 4.85
| 已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的酸性比雨水强。 小题1:根据活动目的,仔细分析数据,可以得到的结论是: ① ; ② 。 小题2: 若酸雨的主要成分为H2SO4,可在田地里撒熟石灰反应来中和,请写出化学方程式: 小题3:为了改善环境质量,下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号): ①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制并有偿使用塑料袋。 小题4:化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。 实验一:取10mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值 实验二:取20mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值 实验三:取10mL雨水,倒入适量植物油隔绝氧气,每隔5分钟用pH计测定pH值 ①实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。 ②实验 和实验 是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。 |
(9分)在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究。 【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)。 ②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。 ③过氧化钠与氮气不反应。 【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想: 猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3, CO2参加反应。 猜想Ⅱ:固体成分是NaOH, H2O参加反应。 猜想Ⅲ:固体成分是 ,CO2和H2O均参加反应。 【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。 验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。 验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确? (填“正确”或“错误”),原因是: 。 验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的 溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式 ;然后向上层清液中加入 溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。 【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除 的存在。 【拓展延伸】根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制 的用量。 |
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