化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量
题型:不详难度:来源:
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。 (1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1 m2,其原因为 。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。 ②四种物质中属于化合物的是 (填图中字母)。 (3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表: 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 8g 2g 6g ② 4g 6g 6g ③ xg yg 9g X∶Y的比值可能为 或 。 (4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下: 《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少? 《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。 乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。 《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% ) |
答案
(9分,除(2)④3分外,其余每空1分) (1)> 生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻 (2)2 ACD (3)7:3 或3:2 (4)设样品中碳酸钠的质量为x, Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 X 20g 106/100=X/20g 解得X=21.2g 21.2g/24.00g=88.3%(过程1分,格式1分,结果1分) |
解析
(1)在敞口容器中做实验,生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻,所以m1 > m2 (2)B的一个分子是由2个原子构成的。化合物指的是由多种元素组成的纯净物,故选ACD (3)每次均充分反应,从表中可以看出①时,A过量,B的2克都反应没了,生成了6克A3B2,则根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为4克,则参加反应的A、B质量比为2:1,第③次时,生成的A3B2为9克,根据这个比例可知A反应掉6克,B反应掉3克,还有一克剩余,这一克物质可以是A也可以是B,所以有两种可能A为7克,B为3克,或A为6克,B为4克 (4)任选一组,可以根据生成沉淀是碳酸钙20g,或者生成的气体为二氧化碳8.80g求出碳酸钠的质量。 |
举一反三
(9分)有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验: 实验一:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。 实验二:取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验三:另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。 实验四:取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。 根据以上实验,请回答: (1)原粉末中一定没有______________________________,一定有_________________。 (2)原粉末中可能有_______________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明: |
(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 (1)为了验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是 。 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为了验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈 性 结论2:说明酚酞溶液红色消失与 无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。 请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大: ①实验方案: ; ②观察到的现象 。 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t,(如下表)。
编号
| 盐酸
| NaOH溶液
| △t/℃
| 1
| 3.65%
| 2.00%
| 3.5
| 2
| 3.65%
| 4.00%
| x
| 3
| 7.30%
| 8.00%
| 14
|
|
| (1)表中x= 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 |
(9分)(1)下列措施错误的是 (填序号):①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②用熟石灰处理被酸污染的河水;③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 (2)长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
植物的汁液
| 在HCl溶液中
| 在NaCl溶液中
| 在NaOH溶液中
| 牵牛花瓣
| 红 色
| 紫 色
| 蓝 色
| 胡萝卜
| 橙 色
| 橙 色
| 橙 色
| 月季花瓣
| 浅红色
| 红 色
| 黄 色
| ①经过探究,发现 根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是 。 ②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变? 【提出猜想】猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是 。 【设计实验】
实 验 步 骤
| 实验现象
| 实 验 结 论
| 1.向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈紫色
| 使牵牛花汁液变色的不是
| 2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈紫色
| 使牵牛花汁液变色的不是
| 3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈蓝色
| 使牵牛花汁液变色的只能是
| 【交流反思】实验完成后,继续讨论发现,还有更简单的方法,请你用文字或图示设计出更简单的方案: |
根据下表数据回答问题:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| NaOH溶解度(g/100g水)
| 42
| 51
| 109
| 129
| 174
| 314
| 347
| A溶解度(g/100g水)
| 0.18
| 0.17
| 0.16
| 0.14
| 0.12
| 0.095
| 0.07
| (1)NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 (2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3) 利用用(2)中所得溶液进行如下实验: ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________; ②滤液1中含有的溶质是__________________; 操作Ⅱ的名称是__________________。 |
某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。 (1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ; (2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ; (3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。A.滤出的固体中一定含有铜 | B.滤出的固体可能含有铁和镁 | C.滤液中可能含有硫酸铜 | D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
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