(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了
题型:不详难度:来源:
(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 (1)为了验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是 。 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为了验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈 性 结论2:说明酚酞溶液红色消失与 无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。 请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大: ①实验方案: ; ②观察到的现象 。 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t,(如下表)。
编号
| 盐酸
| NaOH溶液
| △t/℃
| 1
| 3.65%
| 2.00%
| 3.5
| 2
| 3.65%
| 4.00%
| x
| 3
| 7.30%
| 8.00%
| 14
|
|
| (1)表中x= 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 |
答案
(8分)方案一: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液用玻璃棒滴在试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出数值 。 方案二:⑴ 赶走溶液中少量的氧气 ;⑵ 碱 ;空气中的CO2。⑶① 做对比实验,取上述NaOH溶液稀释,加酚酞溶液 ;② 出现红色且不褪去 。 方案三:⑴ 7 ;⑵ U型管中左边液面下降 |
解析
方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,掌握正确的操作方法; 方案二:(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.了解实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关. (2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由现象的结论; (3)根据资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法:做对比实验,取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液,观察到出现红色且不褪去,说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象. 方案三:(1)由表中数据,可推出x的值. (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应 |
举一反三
(9分)(1)下列措施错误的是 (填序号):①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②用熟石灰处理被酸污染的河水;③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 (2)长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
植物的汁液
| 在HCl溶液中
| 在NaCl溶液中
| 在NaOH溶液中
| 牵牛花瓣
| 红 色
| 紫 色
| 蓝 色
| 胡萝卜
| 橙 色
| 橙 色
| 橙 色
| 月季花瓣
| 浅红色
| 红 色
| 黄 色
| ①经过探究,发现 根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是 。 ②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变? 【提出猜想】猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是 。 【设计实验】
实 验 步 骤
| 实验现象
| 实 验 结 论
| 1.向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈紫色
| 使牵牛花汁液变色的不是
| 2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈紫色
| 使牵牛花汁液变色的不是
| 3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡
| 溶液呈蓝色
| 使牵牛花汁液变色的只能是
| 【交流反思】实验完成后,继续讨论发现,还有更简单的方法,请你用文字或图示设计出更简单的方案: |
根据下表数据回答问题:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| NaOH溶解度(g/100g水)
| 42
| 51
| 109
| 129
| 174
| 314
| 347
| A溶解度(g/100g水)
| 0.18
| 0.17
| 0.16
| 0.14
| 0.12
| 0.095
| 0.07
| (1)NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 (2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3) 利用用(2)中所得溶液进行如下实验: ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________; ②滤液1中含有的溶质是__________________; 操作Ⅱ的名称是__________________。 |
某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。 (1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ; (2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ; (3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。A.滤出的固体中一定含有铜 | B.滤出的固体可能含有铁和镁 | C.滤液中可能含有硫酸铜 | D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
|
某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是 。 (2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是 。 (3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。 ①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ; ②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。 |
在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性; ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠 乙同学认为:只含有碳酸钠; 丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙; 丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙; 你认为还可能是 (写一种猜想)。 【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取滤液于试管中,
|
| 猜想正确
| 【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入少量稀盐酸
| 无明显现象
| 猜想成立
| 你认为甲同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。 【反思拓展】 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性 |
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