小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的
题型:不详难度:来源:
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金; 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 种元素组成。 《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 (1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 。 (2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外, 还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ,② ,证实了自己的观点。 (3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程) |
答案
4(或四等) (1分) ⑴H2 (1分) ⑵ HCl , CuCl2(答案可互换) (各1分,共2分) ①有气泡产生 ②有红色物质析出(溶液颜色变浅)(答案可互换)(各1分,共2分) ⑶Cu、Fe、Zn(或Cu<Fe<Zn) (1分) ⑷CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80% (1分) 3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g (1分) 据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g “金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80% (1分) |
解析
(1)由碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2可知碱式碳酸铜由4种元素组成 (2)戒指的成分中有锌,故能和盐酸反应放出H2 (3)碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜,同时盐酸是过量的,故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质;氯化铜和锌反应能置换出红色的铜,盐酸和锌反应放出氢气,所以可以观察到反应的现象是:①有气泡产生②有红色物质析出; (4)FeCl2溶液中加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅,可知锌比铁金属活动性强,加入光亮的铁片有红色物质析出,可知铁比铜金属活动性强,因此Cu<Fe<Zn (5) CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80% 3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g 据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g “金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80% |
举一反三
(4分)化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成.反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成.请回答以下问题: (1)废液缸中最终生成的白色沉淀是 。 (2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是 。 (3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究.他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量滤液于试管中,加入
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| 废液中含K2CO3
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小苏试图研究CO的还原性,通过查阅相关资料,了解到下列信息:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211936-20309.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211936-99040.png) 于是她设计了下图的实验装置。 完成下列问题: (1)图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理,应选择 ▲ 图(填“甲”、“乙”、或“丙”)。 (2)装置C的作用是 ▲ 。(3)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ▲ 。 |
做化学实验时,实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中,实验台上摆放了下列药品,(1)盐酸,(2)硫酸,(3)氢氧化钾,(4)氢氧化钙,(5)硝酸银,(6) (7)镁带(8)铜,其中横线空白处的试剂瓶的标签破损(如图所示)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211934-49998.jpg) (1)(1分)欲比较铜和银的金属活动性强弱,可选用上述药品中的____________进行实验(选填序号); (2)(2分)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例,说明变质的原因__________ (用方程式来表示); (3)(7分)同学们欲探究标签破损的药品的成分。 (4)分析思考:根据药品分类摆放的原则,该药品可能是__________;(5)作出猜想:A可能是Na2CO3溶液 B还可能是_________溶液 (6)设计并实验: Ⅰ.小明想测定该溶液的酸碱度,不能使用下列物质中的_________ A 石蕊溶液 B PH试纸 C酚酞溶液 Ⅱ.小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂,在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。
选用试剂(填入序号)
| 实验现象
| 结论
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| 产生大量气泡
| 原试剂是Na2CO3溶液。
| (7)反思与评价:小伟对小强的结论提出质疑,认为该试剂还可能是_____________溶液。 因为_____________。根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识,你认为可以用 _____________的方法加以鉴别。 |
草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4)等>,菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ; (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。 |
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。 (1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1 m2,其原因为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211926-52345.jpg) (2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213211927-10888.jpg) ①1个B分子中含有 个原子。 ②四种物质中属于化合物的是 (填图中字母)。 (3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表: 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 8g 2g 6g ② 4g 6g 6g ③ xg yg 9g X∶Y的比值可能为 或 。 (4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下: 《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少? 《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。 《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。 乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。 《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% ) |
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