下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中,不正确的是A.石蜡浮于水面,说明石蜡的密度小于水B.用小刀可将石蜡切下,说明石蜡的硬度较小C.蜡烛火焰被吹灭,说
题型:不详难度:来源:
下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中,不正确的是A.石蜡浮于水面,说明石蜡的密度小于水 | B.用小刀可将石蜡切下,说明石蜡的硬度较小 | C.蜡烛火焰被吹灭,说明温度降低到着火点以下 | D.将干冷小烧杯罩在火焰上方,有无色液滴出现,说明石蜡中含有氢、氧元素 |
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答案
D |
解析
A、由石蜡浮于水面,则说明蜡烛的密度比水的密度小,故A正确; B、能用小刀切割,则说明石蜡的硬度小,故B正确; C、因燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触,则蜡烛被吹灭,则说明温度降低到着火点以下,故C正确; D、干冷小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水生成,只能说明石蜡中含有氢元素,而不能确定是有含有氧元素,故D错误; 故选D. |
举一反三
如右图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量 分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢。反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实,可得出以下结论:
(1)____________________________ (2) . (3)若在上述条件下,A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论 是 . |
在实验课上,老师给了同学们一包红色的粉末,该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行了如下探究。请你参与他们的探究并回答问题.
(1) [提出假设] 假设1:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是 . (2) [设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析:取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中,通入一氧化碳,加热至充分反应(如下图)。请你完成下列表格:
实验中可能出现的现象
| 结论
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| 假设1成立
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| 假设2成立
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| 假设3成立
| (3) 通过分析假设3成立. (4) [反思与评价] ①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是 . ②指出上述设计的实验中不足之处 . ③以氧化铁为原料,用上述方法炼铁的反应化学方程式______________________________ |
下列实验可以得出的结论,其中不合理的是 A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大 | B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 | C.丙实验说明可以通过蒸发食盐水的方法得到固体氯化钠 | D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
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(10宜昌13).不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 | B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 | C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 | D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体 |
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18世纪中期,为了解释燃烧现象,有人提出了“燃素说”,其主要观点有: ①燃素是一种构成火的元素,火焰是自由的燃素,燃素能透过一切物体。 ②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中,是物体的一个成分。 ③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。 (1)将汞装入密封容器中,置于火炉上加热,容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因 。 (2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验(装置如图),他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现:反应前后总质量不变,且汞变成红色物质(后知是氧化汞)增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后,拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热,使之重新释放出气体,并将该气体与原来容器中剩余的气体混合,发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料,回答:
①拉瓦锡实验是否支持燃素说,并说明理由 。 ②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是 。 ③拉瓦锡在实验中,均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量,体现了他 对 规律的重要认识。 |
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