下列每组对比实验不能达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二A将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5

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下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项	实验设计		实验目的
选项	实验一	实验二	实验目的
A	将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量MnO₂和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	探究催化剂对化学反应速率的影响
B	将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C	将5g氯化钠加入20mL20℃的水中	将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中	比较两种物质溶解度大小
D	将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中	取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中	模拟酸雨的危害

答案

解析

本题考查的是催化剂的特点与催化作用，金属活动性顺序及其应用，溶解度大小的比较，酸雨的产生、危害及防治。本题是四个对比试验，对比试验的关键是采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变，通过反应现象和实验结果，判断各实验设计在提供的条件下能否达到实验目的。
A、根据控制变量法原则可知，实验二中的木条燃烧剧烈，能说明催化剂对化学反应所起的作用；
B、实验一能得出铁比铜活动性强的结论，实验二能确定铜比银活动性强，因此能探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序；
C、根据固体溶解度的概念：是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，可知实验一二都无法判断是否是饱和溶液，故无法计算两种物质溶解度大小；
D、酸雨中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄，而二氧化硫溶于水能生成酸，故通过对比实验可以达到实验目的。故选C

举一反三

（9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           。
（2）装置C中的药品为         。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是          ； E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只   用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为                   ，烧杯上能观察到的现象是             。最后一步的实验操作及现象是                          。

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（7分）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有                      。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：            。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是                                                     。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH,而不是Na₂CO₃
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃,而不是NaOH
实验三:	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃,而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
                                                                            。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                  。

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（5分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：

乙同学的方案及实验：

（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是___________________________________；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________________；
【拓展应用】
（3）氢氧化钠固体应当密封保存；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。

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（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_{_________________________________________________________________________________}。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c___________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______________________________。
注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_{_____________________________}
_{__________________________________________________________________________}。

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（10分）某学习小组的同学对物质燃烧知识进行了整理的探究。请你一起参与！
⑴木炭燃烧的实验：
①木炭在氧气中燃烧的现象是____________；完全燃烧的化学方程式是______________；
②检验如图集气瓶中木炭燃烧产物的方法是_____________________________。

⑵对燃烧是否产生火焰的探究：
【发现问题】木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，而氢气、蜡烛、酒精等在空气或氧气中燃烧都产生火焰。那么，物质燃烧是否产生火焰与什么因素有关呢？
【提出问题】a．与氧气的浓度有关 b．与可燃物的状态有关 c．与燃烧达到的温度和可燃物的沸点有相对大小有关
【资粒整理】小组同学查阅资料并归纳整理，如表：

【得出结论】①通过木炭在空气和氧气中燃烧均不产生火焰，可以得出假设a___________（填“合理”或“不合理”）；
②分析表中数据，可以得出有关假设b的结论是________________________________；
③分析表中数据，可以是出有关假设c的结论是________________________________；
【验证结论】请你设计实验验证石蜡蒸气燃烧能产生火焰。（用简要语言叙述。提供仪器；蜡烛、火柴、注射器、玻璃管）_______________________________________________。

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