在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为_

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在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为_ 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。

答案

反应生成的二氧化碳气体放出 Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O
把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球

解析

本题考查的是质量守恒定律的实验探究。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入，就必须用密闭的容器。Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O，由方程式可知，天平不平衡的原因是产生的二氧化碳气体逃逸到空气中去了，要使天平在反应后仍然保持平衡，则反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行，如在管口或瓶口用气球封闭。

举一反三

请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v₁ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁ml后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v₂ml时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v₂ml时，溶液的PH 7。

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（10分）某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：；
【提供信息】由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。

【现象与结论】

现象	结论
①. 装置A质量增加，装置B质量无变化	猜想成立
②. 装置A质量，装置B质量增加	猜想Ⅱ成立
③. 装置A质量增加，装置B质量	猜想Ⅲ成立

【分析讨论】
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有          生成，推知该气体成分中一定含有        元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有         生成，推知该气体成分中一定含有       元素。
（2）装置A中浓硫酸的作用                          。
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是             （任写一种物质的化学式或名称）。

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下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项	实验设计		实验目的
选项	实验一	实验二	实验目的
A	将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量MnO₂和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	探究催化剂对化学反应速率的影响
B	将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C	将5g氯化钠加入20mL20℃的水中	将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中	比较两种物质溶解度大小
D	将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中	取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中	模拟酸雨的危害

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（9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           。
（2）装置C中的药品为         。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是          ； E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只   用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为                   ，烧杯上能观察到的现象是             。最后一步的实验操作及现象是                          。

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（7分）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有                      。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：            。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是                                                     。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH,而不是Na₂CO₃
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃,而不是NaOH
实验三:	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃,而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
                                                                            。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                  。

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在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为_