(7分)小海未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了。该反应的化学方程式为: 。所以氢氧化钠必须 保
题型:不详难度:来源:
(7分)小海未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧,一段时间后,它可能变质了。该反应的化学方程式为: 。所以氢氧化钠必须 保存。 小海对该样品进行了系列探究: [实验方案1]:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,样品全部溶于水,再向其中滴加过量稀盐酸,观察到 说明样品真的变质了。 [实验方案2]:取该样品少量于烧杯里,加适量的水,搅拌,全部溶解后,再向其中加入过量的氯化钡溶液,然后过滤,再向滤液里滴加 试液,观察到 ,说明该样品是部分变质。 [实验方案3]:将样品全部溶于水,向其中加入适量的 溶液除去杂质,发生反应的化学方程式为: 。 |
答案
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 有气泡冒出 酚酞 酚酞变红 氢氧化钡 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(氢氧化钙也可) |
解析
:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠和水,导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生;反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; [实验方案1]若观察到有气泡冒出,说明含有碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; [实验方案2]利用氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红的性质检验氢氧化钠的存在,为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠,用氯化钡与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠,因为碳酸钠溶液也呈碱性; [实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液,向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液,使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠,为不引入新的杂质所加氢氧化钡溶液要恰好完全反应;此时反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH; 故答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封;有气泡冒出;酚酞,酚酞变红; 氢氧化钡,Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(氢氧化钙也可) |
举一反三
探究小组利用下图装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的实验组合是( ) |
对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液 | B.某白色固体与熟石灰研磨,产生的气体可使酚酞溶液变成红色,证明该固体是铵盐 | C.向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液 | D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,该气体不一定是二氧化碳气体 |
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物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变呢?甲、乙两位同学按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)进行实验:甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示,乙设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。 写出A、B两个实验发生反应的化学方程式:A、 B、 。 (3)实验结论: 甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等; 乙认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。 你认为导致乙同学实验结论错误的原因什么? |
某同学做了以下两个实验:
(1)实验1中澄清石灰水的现象是___________________, 产生此现象的原因是__ _______ _____________ ___________; (2)实验2中澄清石灰水的现象是_______________________, 产生此现象的原因是___ ________ ___________。 |
下图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
(1)若B中尖嘴导管出有“喷泉”产生,则A中的分液漏斗和集气瓶中分别盛放的物质可能是 、 ; (2)若要使B中的水倒流入A中,A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放的物质是 、 ; |
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