⑴实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是________。⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是

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⑴实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是________。
⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是____________。
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
⑶过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：Na₂O₂+2H₂O＝2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________（填“正确”或“不正确”）。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证明。

答案

⑴催化剂
⑵A
⑶①不正确
解：设将0.39gNa₂O₂溶解在10.0mL过量水中，生成NaOH的质量为X，O₂的质量为Y
2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
　156　　　　　　160　32
　0.39g　　　　　X　　Y

解得：X=0.40g；Y=0.08g
则NaOH溶液中溶质的质量分数==3.9％
②向反应后的溶液中加入MnO₂，有气泡产生,用带火星的木条检验生成的气体,木条复燃,证明有O₂生成, 说明溶液中有H₂O₂；或向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液, 试液先变蓝色,后又褪去,说明溶液中有H₂O₂