某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压时测定）．实验编号R
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | R的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成H2的体积/L | |||||
| ① | 1.5 | 50.0 | 1.47 | |||||
| ② | 2.0 | 50.0 | 1.96 | |||||
| ③ | 2.2 | 50.0 | 2.16 | |||||
| ④ | 2.5 | 50.0 | 2.16 | |||||
| ⑤ | 3.0 | 50.0 | 2.16 | |||||
| （1）金属过量应该是第四组和第五组，因为第4、5组再加金属，氢气体积也没有再增加了，而第三组可能是金属恰好适量． 酸过量应该是第一组和第二组，因为第三组往溶液中加金属，氢气质量有增加． （2）先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量：1.96x0.085=0.1666g，设二价金属的相对原子质量为x，由题意：根据关系式： R～H2↑ x 2 2g 0.166g 列式：
解得：x=24 （3）50L硫酸溶液的质量为：1.12x50=56g，由表可知，有2.2克镁参加反应，设参加反应的硫酸为y，根据题意： Mg～H2SO4 24 98 2.2g y
解得：y=8.98g 所以硫酸溶液中溶质的质量分数为：8.98/56=0.16 故答：（1）④⑤、①②；（2）24；（3）16% | ||||||||
实验室用下图所示装置实验．实验进行一段时间后，可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末转变为光亮红色，管壁上有水滴生成．（B瓶盛有浓硫酸干燥气体） 根据上图回答有关问题： （1）仪器a的名称______． （2）装置c内发生反应的化学方程式______． （3）实验开始时要进行的操作步骤有如下几项： ①点燃酒精灯 ②检查装置的气密性 ③通过仪器a向瓶内倒入足量反应溶液 操作的顺序是（填序号）______． （4）实验开始，要向A瓶中加入某种溶液．要配制这种溶液，应该选择下列试剂中的（填序号）______进行配制． 供选择的试剂：①浓硫酸②浓硝酸③NaOH固体④蒸馏水 （5）配制的方法是______． | ||||||||
| 某学生为了确定何种金属与稀硫酸（H2SO4）反应制取氢气，分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的稀硫酸反应．完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示，并确定选用金属锌．请你回答相关问题： |
