过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2．现将沾有Na2CO3固体

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过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为
    2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂．现将沾有Na₂CO₃固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₃固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是                                      

A．棉花具有可燃性

B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C．Na2CO3与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件

答案

B

解析

A、沾有Na₂O₃固体的棉花燃烧起来，就说明棉花具有可燃性，故正确；
B、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变．所以CO₂不支持蜡烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误；
C、沾有Na₂O₂固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为Na₂O₂与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来．故正确；
D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na₂CO₃反应释放的热量，使棉花达到了着火点．所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确．
故选B．