(7分)为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:根据流程图回答:①沉淀B化学式是
题型:不详难度:来源:
(7分)为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离,并测定其中氯化钠的质量分数,兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验:
根据流程图回答: ①沉淀B化学式是 ,试剂甲是 ,滤液C中溶质成分有 。 ②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后,分离出沉淀B的实验操作名称是 。 ③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,既能除去所含杂质,又能有效防止新杂质的引入,上述反应的化学方程式为 。 ④为测定原混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了如下两种测定方案: 方案1:称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量,并进行计算; 方案2:称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量,并进行计算。 请你判断:上述所选称量数据不合理的是 (填:“方案1”或“方案2”),理由是 。 |
答案
①CaCO3;稀盐酸;NaCl和Na2CO3;②过滤; ③Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O ④方案2;实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量。 |
解析
试题分析:①碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,因此沉淀B是CaCO3;滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质;②加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠,要将沉淀分离出来,需要过滤;③氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳,反应的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;④方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大。 |
举一反三
下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 除去混入CO2 中的O2
| 通过炽热的木炭层
| B
| 从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag
| 加入少量的铜粉,过滤
| C
| 除去CuO粉末中含有的MnO2
| 加入过量的过氧化氢溶液
| D
| 从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3
| 加入足量的稀盐酸,过滤
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(4分)已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素,A为气体单质,B为无色液体,C为黑色固体。下图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
(1)A、C的化学式分别是_______、_______。 (2)D→B的化学方程式是______________________。 (3)E转化为B和D反应的化学方程式是 。 |
水、食盐、醋、熟石灰均为生活中常见的物质,利用这些物质难以完成的实验是A.鉴别烧碱是否变质 | B.检验自来水中是否含有氯离子 | C.证明能鸡蛋壳里含有碳酸盐 | D.鉴别白糖和纯碱 |
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如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题:
(1)写出下列字母所代表物质的化学式:A: D: E: ; (2)写出过程①、②的化学方程式① ; ② ,其基本反应类型是 . |
“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下,下列说法错误的是
A.本实验需查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度 | B.操作Ⅲ中,若未能充分溶解,则实验的产率将偏低 | C.操作Ⅳ中,得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 | D.操作V中,需加热至液体蒸干为止 |
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