“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解,其
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“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解,其
题型:不详
难度:
来源:
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2
(OH)
2
CO
3
],它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解,其方程式为:Cu
2
(OH)
2
CO
3
加热
2CuO+CO
2
↑+H
2
0。
(2) 向Cu
2
(OH)
2
CO
3
中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式:
。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图,要求:步骤最少。
方案一:
方案二:你设计的方案为
【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
答案
Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl = 2CuCl
2
+ CO
2
↑+ 3H
2
0
产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色 CO
2
解析
试题分析:(2) 向Cu
2
(OH)
2
CO
3
中加入足量的盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,反应的化学方程式:Cu
2
(OH)
2
CO
3
+ 4HCl = 2CuCl
2
+ CO
2
↑+ 3H
2
0,根据反应的情况可设计为
【进行实验】方案一中最后一步:在溶液中加入过量的Fe,铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜,故实验现象为产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色;根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜,从碱式碳酸铜的化学式[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]推知,铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关
举一反三
(4分)某电镀厂排放的污水中含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:固体A的成分是
;含铁元素的物质(污水除外)有
(填字母序号),试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式
。
题型:不详
难度:
|
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(4分)甲、X、Y是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是
;用其还原氧化铁的化学反应方程式是
。
(2)若甲可以由Y与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确的是
。(填字母序号)。
A.Y与水的反应属于化合反应
B.甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存
C.向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液中的溶质只有CaCl
2
D.将少量Y加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变
题型:不详
难度:
|
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以下物质A—J都是初中化学中的常见物质,其中D、E对维持自然界生命活动至关重要,A、B为黑色固体,C是红色金属单质,H是一种能燃烧的无色气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:B
; I
(2)写出反应⑤的化学方程式
。
题型:不详
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|
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某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu
2
(OH)
2
CO
3
.他们以Cu
2
(OH)
2
CO
3
为原料制取铜,其工艺流程如图所示.
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为
(2)无色气体A的化学式是
,大气中该气体含量不断上升,会导致
增强,全球气候变暖.
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式
.
(4)试剂E可选用
溶液.
题型:不详
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|
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(6分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
(1)X的化学式为
。
(2)反应②中空气的作用是
。
(3)石青的化学式为2CuCO
3
·Cu(OH)
2
,写出反应③的化学方程式
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1:1,则其化学方程式为
。
题型:不详
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