(7分)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:①取一定量的白色粉
题型:不详难度:来源:
(7分)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验: ①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。 ②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。 (1)据此推断,该白色粉末中一定含有 ;可能含有 ;一定不含有 。 (2)写出步骤②中发生反应的的化学方程式: 。 |
答案
(1)Na2CO3和Ba(OH)2 NaSO4和FeCl3 KNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ |
解析
试题分析:由①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.可知固体中不可能含有氯化铁(氯化铁的溶液为黄色,与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀),能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡(氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀); 由②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.则该沉淀是碳酸盐的沉淀,所以该固体中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠; (1)由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠,可能含有硝酸钾,一定不含硫酸钠和氯化铁; (2)步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应,方程式为:BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O. |
举一反三
区别下列物质选用的试剂或进行的操作中,不正确的是A.碳酸钙和氢氧化钠固体——水 | B.稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液 | C.浓盐酸和水——闻气味 | D.硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色 |
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(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。 (1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加热食品,该反应的化学方程式是 。 (2)固体C常用作干燥剂,但不能干燥CO2。则C的溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),CO2不能用固体C干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)将固体D久置于空气中,向其中滴加过量的E的溶液,得到黄色溶液,同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是 ,所得溶液中的溶质是 。 (4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种,实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 (填序号)。 a.变化前后溶液中水的质量一定减少 b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变 c.F可能是Ca(OH)2,加入的物质可能是Na2CO3 d.向上述浊液中加入足量稀盐酸,一定有气泡产生 |
(6分)根据下列实验回答问题。
A B C (1)仪器a的名称是 ,A中瓶底放少量水的作用是 。 (2)B中红磷不燃烧的原因是 ,白磷燃烧的化学方程式是 。 (3)C中观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。 |
(6分)某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置
| 实验步骤
| 实验现象
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| ①向外拉注射器1
| 气球1微微鼓起, 注射器1中溶液变浑浊
| ②将注射器2中的液体推入瓶中
| 气球1继续微微鼓起, ……
| ③打开K,将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后, 关闭K
| 气球1继续变大, ……
| (1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。 (2)补全步骤②中的现象: 。 (3)补全步骤③中的现象: ,其中“气球1继续变大”的原因是 。 (4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。 |
(7分)化学课上,同学们做了如下两个实验。
实验装置
| 实验现象
| 实验结论
| 实验Ⅰ 实验Ⅱ
| 实验I、II中均观察到:白色固体逐渐减少, ;澄清石灰水变浑浊。
| Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。
| 在实验过程中用手触摸试管,发现盛Na2CO3的试管变热,盛NaHCO3的试管变冷。 【提出问题】两个实验过程中,温度变化的原因是什么? 【猜想与假设】甲同学认为:Na2CO3和盐酸反应为放热反应,而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。 乙同学认为甲的猜想有不足之处。 【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究,实验步骤如下: ①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度t1 ②静置,测量温度t2 ③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度t3 【实验记录】多次实验后取平均值记录如下:
| t1/℃
| t2/℃
| t3/℃
| Na2CO3
| 23.3
| 20.0
| 23.7
| NaHCO3
| 18.5
| 20.0
| 20.8
| 【分析与结论】 (1)甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。 (2)通过步骤②和③得到的结论是:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 【反思与评价】 老师指出乙的设计仍存在不足,并补充做如下实验:向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃。 (1)此实验的目的是 。 (2)结合此次探究活动,你认为下列说法不正确的是 (填序号)。 A.盐酸的稀释过程是放热过程 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关 |
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