(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。(1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加

(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。(1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加

题型:不详难度:来源:
(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
(1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加热食品,该反应的化学方程式是    
(2)固体C常用作干燥剂,但不能干燥CO2。则C的溶液的pH    7(填“<”、“>”或“=”),CO2不能用固体C干燥的原因是    (用化学方程式表示)。
(3)将固体D久置于空气中,向其中滴加过量的E的溶液,得到黄色溶液,同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是    ,所得溶液中的溶质是    
(4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种,实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是    (填序号)。
a.变化前后溶液中水的质量一定减少
b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c.F可能是Ca(OH)2,加入的物质可能是Na2CO3
d.向上述浊液中加入足量稀盐酸,一定有气泡产生
答案
(1)CaO + H2O=Ca(OH)2;(2)>;2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O;(3)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑;Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O;H2SO4  FeSO4  Fe2(SO4)3;(4)b。
解析

试题分析:(1)因为一种固体和一种液体反应并放热故为氧化钙A和水B生成氢氧化钙的反应;(2)固体C与固体A不同,作干燥剂但不能干燥二氧化碳,故固体C为氢氧化钠,溶液显碱性,pH>7,能与二氧化碳反应,故不能干燥二氧化碳;(3)“黄色溶液”是氯化铁或硫酸铁溶液,说明固体D中含有铁元素,与酸反应有气泡说明固体D为铁,久置于空气中生锈产生氧化铁,正确写出两个化学方程式即可;(4)A~E依次为氧化钙、水、氢氧化钠、铁、稀盐酸(或稀硫酸),能与F变浑浊;a.变化前后溶液中水的质量一定减少——溶液变浑浊,可能是水变少,也可能是加入的物质本身不溶于水,即该项错误;b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变——正确,因为溶液部分仍然是饱和溶液;c.F可能是Ca(OH)2,加入的物质可能是Na2CO3 ——通过上面的分析知,E是稀盐酸或稀H2SO4 ,即该项错误;d.向上述浊液中加入足量稀盐酸,一定有气泡产生——若浑浊不是碳酸钙是氧化钙,加入盐酸就没有气体产生,即该项错误。
举一反三
(6分)根据下列实验回答问题。

A                               B                         C 
(1)仪器a的名称是    ,A中瓶底放少量水的作用是    
(2)B中红磷不燃烧的原因是    ,白磷燃烧的化学方程式是    
(3)C中观察到的现象是    ,反应的化学方程式是    
题型:不详难度:| 查看答案
(6分)某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置
实验步骤
实验现象

①向外拉注射器1
气球1微微鼓起,
注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起,
……
③打开K,将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后, 关闭K
气球1继续变大,
……
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是    
(2)补全步骤②中的现象:    
(3)补全步骤③中的现象:    ,其中“气球1继续变大”的原因是    
(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
题型:不详难度:| 查看答案
(7分)化学课上,同学们做了如下两个实验。
实验装置
实验现象
实验结论
  
实验Ⅰ              实验Ⅱ
实验I、II中均观察到:白色固体逐渐减少,    ;澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是    
在实验过程中用手触摸试管,发现盛Na2CO3的试管变热,盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中,温度变化的原因是什么?
【猜想与假设】甲同学认为:Na2CO3和盐酸反应为放热反应,而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究,实验步骤如下:
①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃),搅拌,测量温度t1
②静置,测量温度t2
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下:
 
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
【分析与结论】
(1)甲同学猜想的不足之处是    。通过步骤①得到的结论是    
(2)通过步骤②和③得到的结论是:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足,并补充做如下实验:向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃。
(1)此实验的目的是    
(2)结合此次探究活动,你认为下列说法不正确的是    (填序号)。
A.盐酸的稀释过程是放热过程 
B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
题型:不详难度:| 查看答案
(6分)甲、乙、丙为初中化学常见物质,他们之间有如图所示的反应
关系(“→”表示能转化,“-”表示能反应)。回答下列问题:

(已知CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3 ↓+ 2NaCl)
(1)若甲、乙属于同类物质,且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的  
用途有     (写一种)。甲和丙反应的化学方程式为     
(2)若甲为红色固体,则乙和足量丙反应的现象为         
(3)若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙,反应的化学方程式为        。 (4)取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液,将其中两种溶液混合,再加入剩余溶液中的一种,所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式(有几组写几组)。
混合溶液
 所加溶液
 
 
 
 
 
 
 
 

题型:不详难度:| 查看答案
(5分)根据复分解反应发生的条件,请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是 (1)________组;
 
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
稀硫酸
      A组
B组
C组
D组
(2)四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为_______________________________;。
实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中。
【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么?
小组同学分别进行了下列探究实验。
【实验探究】
小冰的操作:用pH试纸测得废液的pH=3。由此可以得出结论:溶液中一定不含有的离子是(3)__________;
小城的操作:取废液少许于试管中,向其中滴加几滴碳酸钠溶液,只看到有气泡产生,无其他现象。结论:溶液中没有钡离子;请你对小城的实验及结论做出评价:(4)____________________________________;同学们经过认真的讨论后,改进了实验,最终确认了废液中没有钡离子。
小美的操作:取废液少许于试管中,向其中滴加几滴氯化钡溶液,无明显现象。
小丽的操作:向废液中滴加适量氢氧化钠溶液,达到中性,符合废液排放的标准,小丽处理后的废液中溶质是(5)_________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.