(5分)有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计

(5分)有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计

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(5分)有一包固体粉末A,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:

(1)A中一定含有     ,一定不含     
(2)若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,则A还含有     。若取消实验④,将③中的试剂换为     ,也可得出相同结论。
(3)写出②中化学反应方程式     
答案
(1)MgCl2、NaOH;CuSO(第一空漏写不给分);(2) Na2SO4;BaCl2或Ba(NO3)2
(3)Mg(OH)2+ 2HNO3= Mg(NO3)2+2H2O
解析

试题分析:(1)由实验①现象:“无色溶液”可知:A中一定不含硫酸铜;“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl2有;(2)实验①反应后的溶液可能剩余氯化镁,加入氢氧化钡可以产生氢氧化镁沉淀,能溶于硝酸;若含硫酸钠,加入氢氧化钡,产生硫酸钡沉淀,不溶于硝酸,若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”则说明有硫酸钡沉淀,则A还含有硫酸钠;若X为“沉淀全部溶解”,则A中不含硫酸钠;可见实验④是验证硫酸钠是否存在的,若取消实验④,将③中的试剂换为可溶性的钡盐如BaCl2或Ba(NO3)2等,也可得到同样的结论;(3)氢氧化镁与硝酸发生中和反应,生成硝酸镁和水.
举一反三
(6分)有关物质存在图示的转化关系。

已知X为红色的金属单质、Y为气态单质;
A、B、D、E为常见的氧化物,C是一种不含
金属元素的盐,H可用新制Cu(OH)2加以检验。
(部分反应的条件及生成物略去)
(1)写出物质的化学式:G     、F     
(2)大气中D含量过高会危害环境,请提出一条降低大气中D含量的措施
                                                              
(3)反应④的方程式为:     ;关于④的说法不正确的是     (填字母编号)。.
A.可实现无机物转化为有机物       B.能为生命活动提供营养物质
C.可实现化学能转变为热能         D.可保持大气某些物质含量相对稳定  
(4)一定条件下,D、F按分子数1∶2可合成CO(NH22,反应方程式为     
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化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:

【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2  ,产生Mg(OH)2的化学方程式     
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、     和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到     (填现象),则溶液B中含NaHCO3
(4)结晶后,过滤时的温度须低于     ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是     (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3            ② “母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量       (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量        ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验

查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;
NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要       ,再装入粗产品,装置A的作用是       
②粗产品加热至270℃,据       (填装置编号及现象),可知粗产品中含       
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下列各组物质对应的鉴别方法正确的是(  )
A.黄金和黄铜--滴加稀盐酸B.双氧水和蒸馏水--观察颜色
C.硬水和软水--观察是否澄清D.生理盐水和葡萄糖注射液--加紫色石蕊溶液

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(8分) A~G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)写出下列物质的化学式:E       ,G       
(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会        ( 填“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C,原因是               
(4)写出 F+G 的化学方程式:                       
(5)写出E→G反应的化学方程式:                       
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甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质,则甲是      
(2)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是      ;用其还原氧化铁的化学反应方程式是      
(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确的是      (填字母序号)。
A.Y与水的反应属于化合反应
B.甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存
C.向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液中的溶质只有CaCl2
D.将少量Y加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变

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