用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题:(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、
题型:不详难度:来源:
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题: (1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、 、计算产率; (2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式 ,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 |
答案
(1)蒸发;(2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl) 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 |
解析
粗盐中难溶性杂质的除去,主要用过滤的方法除去,可将粗盐先溶于水,过滤除去杂质后再通过蒸发得到食盐晶体;氯化镁和氯化钙来说,真正的杂质应该是镁离子和钙离子,可分别通过与氢氧根离子和碳酸根离子结合生成沉淀而除去,为除尽杂质,所加试剂必须过量,所以最后加入盐酸,将多余的氢氧化钠和碳酸钠除去。 |
举一反三
下列说法中正确的是A.可以用灼烧闻气味的方法区别纯棉和纯毛织物 | B.人体为了补钙,可以长期饮用含钙较多的硬水 | C.公园里大理石雕像被腐蚀,这是“温室效应”所致 | D.将洗涤剂滴入少量植物油和水的混合物中,振荡后静置,不分层,说明植物油可溶于水 |
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下图表示的是物质A~G相互间的关系(“ →” 表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料; B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答:
⑴C的化学式______________,G可能是______________。 ⑵写出E的一种用途________________。 ⑶写出标号①、②的化学反应方程式: ①__________________________________________。 ②____________________________________________,反应的类型属于____________。 ⑷分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________(填化学式,下同),属于盐类的是_______________________。 |
分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
| 实验内容
| 实验设计
| A
| 除去H2中少量水蒸气、HCl
| 先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液
| B
| 提纯久置变质的NaOH溶液
| 加入足量CaCl2溶液,充分反应后,过滤
| C
| 验证某溶液为稀盐酸
| 先测溶液的pH﹤7,再加入锌粒
| D
| 分离CO2、CO混合物
| 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
| |
一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答: ⑴白色粉末中一定有 ,一定没有 ; ⑵白色粉末三种成分的可能组合为: , 。 |
下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,不合理的是
混合物
| 思路方法
| 选用物质
| A.CO(CO2)
| 吸收
| 过量的氢氧化钠溶液
| B.CaCl2(HCl)
| 转化、过滤
| 过量的碳酸钙
| C.HCl(BaCl2)
| 沉淀、过滤
| 过量的硫酸铜溶液
| D.FeSO4(CuSO4)
| 置换、过滤
| 过量的铁粉
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