(2010山东临沂17)某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100,B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下
题型:不详难度:来源:
(2010山东临沂17)某种矿石中的主要成分A是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100,B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
(1)用化学式表示:A ;B 。 (2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式: 。 |
答案
(1)CaCO3 CaO (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ |
解析
分析:碳酸钙由碳元素、氧元素和钙元素等三种元素组成,不溶于水,相对分子质量是100;碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水. 解答:解:(1)碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水.所以A物质是碳酸钙,B物质是氧化钙. 故填:CaCO3;CaO. (2)碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O. |
举一反三
(2010.浙江台州)29,豆腐加工时需加入凝固剂,凝固剂的化学成分是什么?通过资料获悉:凝圊剂中可能含有Naz SO;、Ca(OH)2、MgClz、NaCl等,为验证其成分,小柯进行了如下实验:
(1)根据以上现象,凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。 |
(2010.浙江杭州)31.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4;、Na2CO3的含量,为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤: (1)确定要测定地块的采样点。 (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。 (3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中) (4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题: (1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__ __较为合理。
A B C D (2)上述实验中试剂A的化学式是 ,试剂B的化学式是 ,气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。 (3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。 |
(2010.浙江台州)豆腐加工时需加入凝固剂,凝固剂的化学成分是什么?通过资料获悉:凝圊剂中可能含有Na2SO;、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等,为验证其成分,小柯进行了如下实验:
实验
| 实验操作
| 实验现象
| 1
| 取少量凝固剂溶液于试管中,加入几滴无色酚酞试液
| 仍为无色溶液
| 2
| 再取少量凝固剂溶液于试管中,加入适量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀
| 3
| 取实验2中的适量滤液于试管中,加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀
| (1)根据以上现象,凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。 |
(2010.浙江湖州)15.归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类,则表中
的选项与图相符的是
选项
| 甲
| X
| Y
| Z
| A
| 常见的碱
| 烧碱
| 纯碱
| 熟石灰
| B
| 常见的矿物燃料
| 煤
| 石油
| 天然气
| C
| 常见的合金
| 钢铁
| 生铁
| 氧化铁
| D
| 常见的行星
| 地球
| 太阳
| 月球
|
|
2010.浙江绍兴)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容。
实验步骤及现象
| 结论
| ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A
| 白色粉末中一定没有____________________
| ②在A中加入足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀B,过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸,__________________ ④在滤液C中加入硝酸银溶液,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
| 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠
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