某化工厂排出的无色废水中,可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分,某兴趣小组的同学做如下实验:(1)测得该废水的pH为11
题型:不详难度:来源:
某化工厂排出的无色废水中,可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分,某兴趣小组的同学做如下实验: (1)测得该废水的pH为11,则可确定废水中一定含有的物质是 。 (2)取少量废水于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则生成白色沉淀的反应的化学方程式为 。 (3)确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是:取少量废水于试管中,先 ,再________________________。 |
答案
(1)NaOH (或氢氧化钠) (1分) (2)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl (2分) (3)加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,过滤(或静置)(2分) 向滤液中加入AgNO3溶液(或取上层清液向其中加入AgNO3溶液)(1分)(其它合理答案参考给分) |
解析
(1)测得该废水的pH为11,则可确定废水呈碱性,其中一定含有的物质是NaOH。 (2)取少量废水于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,确定有Na2SO4,则生成白色沉淀的反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl。 (3)确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是:取少量废水于试管中,先加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,过滤(或静置),再向滤液中加入AgNO3溶液(或取上层清液向其中加入AgNO3溶液)。 |
举一反三
除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是
选项
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| A
| CaO
| CaCO3
| 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
| B
| KNO3
| NaCl
| 制成热饱和溶液、降温、过滤、洗涤、干燥
| C
| Cu粉
| Fe粉
| 加入足量稀硫酸,过滤,洗涤、干燥
| D
| CO
| CO2
| 将气体缓缓通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
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下列鉴别方法,错误的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 | B.用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖 | C.用明矾鉴别软水和硬水 | D.用灼烧的方法鉴别纯棉和纯羊毛服饰 |
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呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究,请你参与到其中。 【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O2,与CO2反应产生Na2CO3(Na2CO3溶液呈碱性)和O2。 【设计实验】兴趣小组同学通过下图装置探究CO2与Na2O2的反应。实验过程如下:
(1)测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度。 用上图装置通过测定产生的氧气的体积,从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度,则装置中B瓶的作用是 ,若没有B瓶,则测出的过氧化钠在样品中的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)检验U型管中反应后剩余固体的成分。 A.[对固体的猜想] 猜想Ⅰ.全部是Na2CO3; 猜想Ⅱ. 。 B.【实验和推断】
(1)步骤②所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ,玻璃棒在步骤①中的作用是 。 (2)步骤③说明白色固体A是 (填化学式),产生白色沉淀的化学方程式是 。 (3)若现象a没有明显变化,则猜想 成立。猜想Ⅱ成立,现象a是 。 【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是 。 ②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是 (答一点)。 |
除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是 ( )
选项
| 物 质
| 杂 质
| 试剂或方法
| A
| KNO3溶液
| Ba(NO3)2
| Na2SO4溶液
| B
| CaO固体
| CaCO3
| 高温煅烧
| C
| KCl固体
| MnO2
| 溶解、过滤、蒸发
| D
| FeSO4溶液
| CuSO4
| 铁粉
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下列解决问题的方法可行的是 ( )
组别
| 要解决的问题
| 所用方法
| A
| 除去暖水瓶中水垢
| 加入纯碱溶液
| B
| 鉴别:氯酸钾固体和氯化钾固体
| 加热,检验是否有氧气产生
| C
| 分离铜屑和铁屑的混合物
| 用磁铁吸引
| D
| 炸油条时,锅里的油着火了
| 用水浇灭
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