工业品盐酸因含有杂质而显黄色．要除掉杂质得到纯净的盐酸，最合理的方法是______．
题型：不详难度：来源：
| 工业品盐酸因含有杂质而显黄色．要除掉杂质得到纯净的盐酸，最合理的方法是______． |
答案
工业品盐酸因含有氯化铁杂质而显黄色，要除掉氯化铁，根据盐酸有挥发性的性质，可以采用蒸馏的方法把氯化氢从盐酸中分离出来，氯化铁不挥发，然后把蒸馏出来的气体再溶于水，便可得到纯净的盐酸．
故答案为：蒸馏后气体溶于水． |
举一反三
小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案1 | 方案2 | | ① | 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 | 加水溶解 | 加稀硫酸 | | ② | 清洗铁制品表面的铁锈 | 加稀盐酸 | 用水洗涤 | | ③ | 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 | 加锌粒 | 加石蕊试液 | | ④ | 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 | 点燃 | 通入澄清石灰水 | 下列除杂试剂和方法使用错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂和方法 | | ① | Cu（Fe2O3） | 加入稀硫酸，过滤 | | ② | H2（水蒸气） | 通过浓硫酸，洗气 | | ③ | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入石灰水，过滤 | | ④ | CaO（CaCO3） | 加入稀盐酸，过滤 | 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
______、______．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量______溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______． | | 要将含少量H2SO4的MgSO4溶液调节为中性，在不加指示剂的情况下，不适合选择的试剂是（ ） | 为了除去KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作：
①加水溶解；
②加热蒸发得到晶体；
③加入过量Ba（OH）2溶液；
④加入过量盐酸；
⑤加入过量K2CO3溶液；
⑥过滤．
正确的先后次序是（ ）| A．①③⑤⑥④② | B．①⑤③④⑥② | C．①③④⑥⑤② | D．①⑤③⑥④② |
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