有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．[思考与交流]（1）上述物质中
题型：不详难度：来源：
有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
[思考与交流]（1）上述物质中，不溶于水的是______（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______．
[资料查阅]Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
[活动与探究]取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______．
[现象与结论]经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有______和______（填化学式）． |
答案
[思考与交流]（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，其化学式为：CaCO3；
（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，其中硫酸铜的化学式为：CuSO4；
[活动与探究]溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解；
[现象与结论]加水溶解后得到的是蓝色溶液，所以可以判断在原固体粉末中含有硫酸铜，根据[资料查阅]可以知道Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀，所以在原固体粉末中不含有碳酸钠，所以可以知道在固体粉末中不含碳酸钙和碳酸钠．
故答案为：[思考与交流]（1）CaCO3；
（2）CuSO4；
[活动与探究]烧杯；搅拌以加速固体的溶解；
[现象与结论]CaCO3；Na2CO3． |
举一反三
某校三个实验小组欲对三包白色粉末进行鉴定实验，已知这三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一种或两种．实验过程设计如下（所加试剂均过量）：试样（溶液）现象I现象Ⅱ
（1）若B试液能使紫色石蕊试液变红，则鉴定过程中A、B试液依次是下列物质中的______
a．稀盐酸 b．AgNO3溶液 c．BaCl2 溶液 d．石灰水 e稀硝酸
（2）若甲小组试验结论只含NaCl，则现象I为______；
（3）若乙小组试验结论只含Na2CO3时，则现象II为______．
（4）若丙小组试验结论与甲、乙均不相同，则丙小组实验过程中加B试液所发生反应的化学方程式为：______． |
| 只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开，则这种试剂是______． |
某物质x可发生下列变 化：XYZWX则X可能是（ ）| A．Cu（OH）2 | B．CuO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
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有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
| 实验步骤及现象 | 结论 | | ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有______ | ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 | 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 | 能将硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）| A．NaOH溶液 | B．Ca（OH）2溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．KCl溶液 |
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