有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶

试题库

有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．实验步骤及现象结论①将少许白色粉末溶

题型：不详难度：来源：
有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
答案
举一反三
题型：天桥区一模难度：| 查看答案
题型：不详难度：| 查看答案
题型：不详难度：| 查看答案
题型：黄浦区二模难度：| 查看答案
题型：益阳难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验步骤及现象结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有______
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸		白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠

  通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜；
  根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 ）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）．发生的反应为：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；BaCO3+2HNO3 =Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．故答案为：白色沉淀全部溶解．
能将硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．Na2SO4溶液D．KCl溶液
鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（　　）
A．硝酸银溶液B．石蕊试液C．硝酸钡溶液D．氧化铜
下列四组溶液，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（　　）
A．NH4Cl、NH4NO3、AgNO3、MgCl2
B．NaOH、Ca（OH）2、HCl、HNO3
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4
D．K2SO4、KNO3、NaNO3、NaCl
在实验室，需要鉴别两瓶无色、缺少标签的硫酸钠、氯化钾溶液，设计两种对溶液鉴别的实验思路．
①利用焰色反应进行鉴别：硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈______色．
②取两种试样，分别滴加______ 溶液，也能将另外两种溶液鉴别出来．
Ca（OH）2、NaOH、稀硫酸三种无色溶液，选用下列试剂能鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．Ba（NO3）2溶液C．CuSO4溶液D．酚酞溶液