有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实 验，有下列现象：（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；
题型：不详难度：来源：
有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实 验，有下列现象：
（1）甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；
（2）甲、丙两溶液混合无明显现象；
（3）乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：
甲为：______；乙为：______；丙为：______． |
答案
由（1）的现象可以推断蓝色沉淀为氢氧化铜，则甲为氯化铜；由（3）的现象我们可以判断出乙、丙生成的沉淀为硫酸钡不是硝酸银．因丙为钠盐，乙为碱，氢氧化银这种碱在水中不存在，所以丙为硫酸钠，乙为氢氧化钡．
故答案为：CuCl2；Na2SO4；Ba（OH）2 |
举一反三
有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
[思考与交流]（1）上述物质中，不溶于水的是______（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______．
[资料查阅]Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
[活动与探究]取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______．
[现象与结论]经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有______和______（填化学式）． |
某校三个实验小组欲对三包白色粉末进行鉴定实验，已知这三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一种或两种．实验过程设计如下（所加试剂均过量）：试样（溶液）现象I现象Ⅱ
（1）若B试液能使紫色石蕊试液变红，则鉴定过程中A、B试液依次是下列物质中的______
a．稀盐酸 b．AgNO3溶液 c．BaCl2 溶液 d．石灰水 e稀硝酸
（2）若甲小组试验结论只含NaCl，则现象I为______；
（3）若乙小组试验结论只含Na2CO3时，则现象II为______．
（4）若丙小组试验结论与甲、乙均不相同，则丙小组实验过程中加B试液所发生反应的化学方程式为：______． |
| 只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开，则这种试剂是______． |
某物质x可发生下列变 化：XYZWX则X可能是（ ）| A．Cu（OH）2 | B．CuO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
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有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．
| 实验步骤及现象 | 结论 | | ①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有______ | ②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 | 白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠 |
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