现有一包白色粉末,已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成,某学生的实验过程记录如下:试回答:(1)白色沉淀A的化学式为
题型:不详难度:来源:
现有一包白色粉末,已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成,某学生的实验过程记录如下:
试回答: (1)白色沉淀A的化学式为______,无色气体D的化学式为______. (2)由上述实验记录推断:原固体一定含有______,一定不含有______,可能含有______. (3)请你设计实验方案,验证上述可能含有的物质是否一定存在(写出具体操作步骤、现象和结论)______. |
答案
结合实验的过程可得以下结论:①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液,故可判断肯定没有CuSO4,因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色; ②加适量氯化钡溶液,生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸,说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4;又因为在所给的四种物质中,只有Na2CO3含有碳酸跟离子,故可判定粉末中一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4;故无色溶液B中的溶质为NaCl; ③由②的分析可知,白色沉淀A为碳酸钡,与稀硝酸反应,生成硝酸钡、水和二氧化碳气体,故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液,无色气体D为CO2; 综上所述该物质中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸铜、硫酸钠,可能含有氯化钠; 如果要鉴定溶液中是否含有氯化钠可采用的方式有多种:①取少量固体溶于水(取样)②加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成,由此得出结论(或①取少量固体溶于水(取样)②加入AgNO3溶液再加入足量稀硝酸③观察最终有无白色沉淀生成,由此得出结论;或者①取少量固体溶于水(取样)②加足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应,过滤;取滤液加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成,由此得出结论; 故答案为:(1)BaCO3;CO2. (2)Na2CO3;Na2SO4、CuSO4;NaCl; (3)①取少量固体溶于水(取样)②加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成,由此得出结论( 或者①取少量固体溶于水(取样)②加入AgNO3溶液再加入足量稀硝酸③观察最终有无白色沉淀生成,由此得出结论;或者①取少量固体溶于水(取样)②加足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应,过滤;取滤液加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成,由此得出结论); |
举一反三
实验室有两瓶溶液,都已失去标签,已知其中一瓶是硫酸溶液,一瓶是蔗糖溶液.同学们设计了如下方案对溶液进行鉴别,其中正确的是( )A.任取一种样品,向其中加入铜片,若产生气体,则样品溶液是硫酸溶液 | B.任取一种样品,向其中加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则样品溶液是硫酸溶液 | C.分别取极少量溶液尝一尝,有甜味的是蔗糖溶液,有酸味的是硫酸溶液 | D.分别测两溶液的pH,pH<7的是硫酸溶液,pH=7的是蔗糖溶液 |
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有A、B、C三种元素,A元素是一种金属元素,其单质X是生活中常见的金属,具有良好的抗腐蚀性能;B元素形成的一种单质Y露置于空气中容易自燃;C元素形成的单质Z是人类呼吸不可缺少的物质.按要求填空: (1)A元素的名称______; (2)单质Y的名称______; (3)B、C两种元素形成的氧化物的化学式______; (4)金属单质X抗腐蚀性能良好的原因______. |
鉴别CO2和CO时,必须根据明显现象判断.因此不能用的试剂是( )A.澄清石灰水 | B.燃着的木条 | C.灼热的氧化铜 | D.氢氧化钠溶液 |
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下列各组物质的溶液,不加其他试剂,仅用同组溶液间相互反应,可以将其区别开的是( )A.CuSO4、K2SO4、Na2SO4、NaOH | B.Na2CO3、BaCl2、HNO3、H2SO4 | C.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH | D.NaOH、NaCl、HCl、酚酞 |
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A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质,其中A为氧化物,它们具有如图所示的相互转化关系:试用化学式回答:
(1)若沉淀C呈红褐色,则C是______; (2)若沉淀C呈蓝色,则A是______;A与酸X溶液生成B的反应方程式是______; (3)无论固体C呈红褐色还是蓝色,碱Z一定是______; (4)D与碱Z的反应方程式是______. |
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