有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：①取少量粉末，加入足量水溶解得到无色透明溶液；②取

有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：
①取少量粉末，加入足量水溶解得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象．
（1）请根据实验现象推断该白色粉末中，可能含有______．
（2）为了进一步确定原粉末的组成，同学们继续做如下实验：

实验内容和步骤	实验现象	实验目的
取①中所得溶液滴加溶液A，直至不再有沉淀生成，静置．	有白色沉淀产生	这步实验的目的是 ______．
取上层清液少许，滴加溶液B	无明显现象	这步实验的目的是 ______．
（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；再向上述溶液滴入稀盐酸，没有明显现象，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，说明粉末中一定不含有碳酸钠；因此推断该白色粉末中，可能含有硫酸钠和氯化钠； （2）为证明硫酸钠和氯化钠的存在，不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子，即硫酸钠的存在；再加入硝酸银，没有产生沉淀，说明不含有氯离子，即不含有氯化钠； （3）通过推断原粉末中一定含有硫酸钠；实验中滴加的溶液A是硝酸钡，钡离子能够检验硫酸根离子的存在，硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰；溶液B是硝酸银溶液，能够检验氯离子的存在． 故答案为：（1）Na2SO4、NaCl（写名称也可）； （2）证明原粉末中是否含有Na2SO4，并将其除尽；证明原粉末中是否含有NaCl； （3）Na2SO4；  Ba（NO3）2；   AgNO3．
用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（　　） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液
鉴别碳酸钾和碳酸氢钠溶液，下列方案中最可靠的是（　　） A．分别加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 B．分别加入盐酸，观察气泡的多少 C．分别加热至沸，观察是否有气泡生成 D．分别用铂丝蘸取两种溶液，放在煤气灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（　　） A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别是由氢、氧、钠四种元素中的两种或三种组成．其中E是无氧酸的正盐，F是含氧酸盐（F遇硝酸钡溶液和稀盐酸的混合溶液，产生白色沉淀）．这六种化合物有下列转变关系： ①A+B→E+H2O②D+C→F③A+C→E+H2O④B+D→F+H2O （1）由此推断出这六种化合物的分子式（化学式）： A______B______C______D______E______F______ （2）写出其中三个有水生成的化学方程式：①______ ③______ ④______．
只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（　　） A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液