(1)中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升?(2)若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出?(3)

(1)中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升?(2)若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出?(3)

题型:不详难度:来源:
(1)中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升?
(2)若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出?
(3)析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少?(20℃时食盐的溶解度为36克)
答案
(1)设需NaOH的质量为x,生成NaCl的质量为y.
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x   36.5g  y
40
x
=
36.5
36.5g
=
58.5
y

x=40g,y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
(2)设析出晶体的质量为z.
36g
100g
=
58.5g-z
100g+100g-58.5g
,z=7.56g
(3)析晶后剩余溶液的百分比浓度为
36g
100g+36g
×100%≈26.5%
答:(1)需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL;
(2)析出晶体7.56g;
(3)析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%.
举一反三
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S(克/100克水),根据此表回答:
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题型:蒙山县二模难度:| 查看答案
温度/℃10203040506070
NaCl的溶解度35.836.036.336.637.037.337.8
KNO3的溶解度20.931.645.863.985.5110.0138.0
下列有关溶液的说法正确的是(  )
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.溶液肯定是混合物
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液经过降温一定会有晶体析出
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度.
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温度/℃010203040506070
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
KNO313.320.931.645.845.885.5110138
下列有关溶液的叙述,正确的是(  )
A.饱和石灰水溶液放置较长时间后(若水没有减少),表面形成了一层白膜,该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质晶体
D.一定温度下,向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖,蔗糖逐渐消失,说明原溶液是不饱和溶液
如图,是某一溶液的冷却过程和有关现象,下列对这一过程描述正确的是______.
A、冷却前的溶液一定是饱和溶液
B、冷却后的溶液一定是饱和溶液
C、冷却后溶液中溶质质量分数比冷却前大
D、______.