某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验.实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉

某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验.实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉

题型:不详难度:来源:
某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验.
实验1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来.
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______.
实验2:向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了.
[提出问题]溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故,该反应的化学方程式为______.乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是______.
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色.
[猜想]通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想.
猜想A:过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;猜想B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓.
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整
答案
猜想实验操作实验现象结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,
______

______
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,
______液

______
猜想B
错误
实验l:燃烧需具备三个条件:可燃物、温度达到着火点、有氧气,题中已具备可燃物的条件,所以考虑另外两个;
实验2:氢氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和水,碱或者碱性溶液都可以使酚酞溶液变红;
实验探究的内容应找准两个方向:即探究A:是否生成了H2O2,探究B:是否氢氧化钠溶液太浓;因为题示猜想B错误,A正确,可以按照表格内容写出相应的实验操作与对应现象.最后因为猜想A正确,所以产物中含H2O2
故答案是:
实验l反应中产生氧气和放出热量,使脱脂棉达到燃烧的条件.(1分)
实验2:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(2分)
猜想:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞试液变为红色(1分)
试验探究:(4分)
举一反三
猜想实验操作实验现象结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,__加入适量的二氧化锰后,将带火星的,木条放在试管口产生气泡,木条复燃猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,先加入适量的水,然后再滴加酚酞试液溶液变红,一会红色消失猜想B
错误
干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质.某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究.
【提出猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠.
猜想Ⅱ:部分变质,含有…
猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠.
【实验探究】
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操作现象结论
试管外壁发烫,得到浑浊的液体.推测样品中含有______
滤渣溶解,产生大量气泡.写出产生大量气泡的化学方程式:
______

产生白色沉淀.写出产生白色沉淀的化学方程式:
______
工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量.
实验过程的主要步骤是:
①准确称取干燥试样xg(x>2),放入广口瓶C中;②准确称量装有碱石灰(可吸收CO2)的干燥管的质量yg;③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4,至不再产生气体为止;④缓缓鼓入空气数分钟;然后将干燥管卸下,准确称量其质量zg.
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式为______.
(2)装置A的作用是______,如果不用装置A,会导致实验结果偏______(填“大”、“小”或“不变”,下同).
(3)装置B的作用是______,如果不用装置B,会导致实验结果偏______.
(4)第④步中缓缓通入空气的作用是______,如果不通入空气,会导致实验结果偏______.
(5)试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______.
(6)现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g,充分反应后,再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL,此时恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试求:
①原混合物中碳酸钠的质量分数.
②所得溶液中溶质的质量分数.
工业纯碱主要成分是无水碳酸钠,其中还含有少量氯化钠,为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,某学生设计了如下图装置:

操作顺序是:
(1)准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g),再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中;
(2)组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止;
(3)打开d,慢慢鼓入空气10min;
(4)再称干燥管的总质量为m2g.
①必须鼓入空气的目的是______.
②不设置装置C将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是______.
③不设置装置B将使测定结果______(填偏大、偏小或不变),原因是______.
④Na2CO3质量分数的计算式为______.
铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验.一个月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化.试根据实验回答下列问题:

(1)铜生锈所需的条件是:铜与______相互作用发生化学反应的结果.
(2)写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式______.
(3)推测铜和铁,______更易生锈.由此可得出的结论是______.
研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
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Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
(用质量分数表示)