为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从
题型：不详难度：来源：
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | ||
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 | |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 | |
| （1）分析表格，装置二盛放的是浓硫酸，吸收的是水，原来质量是182.3g，后来是184.1g，所以生成水的质量是：184.1g-182.3g=1.8g，装置三盛放的是氢氧化钠溶液，吸收的是二氧化碳，原来质量是212.2g，后来是216.6g，所以生成二氧化碳的质量是：216.6g-212.2g=4.4g，所以本题答案为：1.8g；4.4g； （2）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×
（3）若两装置换位置，则导致水与氧化钙反应，导致测得的水的质量不准确，所以本题答案为：不能； （4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，所以本题答案为：生成的二氧化碳和水的总质量为蜡烛失去的质量和氧气的质量总和； （5）要准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，需要排除空气中原有的二氧化碳和水，而本题的装置中没有除水和除二氧化碳的装置，故测定的结果不准确，所以本题答案为：不能；未除去空气中本来就有的二氧化碳和水． | ||||
| 为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究． 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有______ 实验流程见如图  【问题与讨论】 （1）步骤②包括溶解、______两步操作． （2）根据步骤③、④、⑤说明固体样品中含有______； （3）结合（2），如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为______，化学方程式为______，则证明猜想______成立；如果溶液A无色，则证明猜想______成立． | ||||
| 小明和小星在春游时，发现农民伯伯撒在地里的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）在太阳光的照射下很快消失了，同时闻到了强烈的刺激性气味．他们产生了浓厚的兴趣！回到学校后，就在实验室做了以下探究实验： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵的消失是挥发了还是分解了？ 【猜想假设】： ①小明认为：碳酸氢铵受热挥发 ②小星认为：碳酸氢铵受热分解 【实验设计】小星在设计实验装置之前就否定了小明的假设，他的理由是______．接着，他设计了如图装置进行探究． （1）实验观察到试管口的石蕊试纸变蓝，说明反应生成了______（名称）和水；实验观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了______（化学式）． （2）实验中生石灰和水的作用是______． 【实验结论】碳酸氢铵受热分解，化学方程式：______． 【反思评价】根据以上实验，你认为碳酸氢铵在存放时应______．  | ||||
| 已知碳酸易分解，草酸（H2C2O4）与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下也会分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究． 【提出问题】生成的三种氧化物是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O═CuSO4•5H2O（蓝色晶体） 【提出猜想】生成的氧化物中有H2O、CO和CO2 【实验探究】张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想．  （1）观察到A中______，证明生成物中有水． （2）B中澄清石灰水变浑浊，证明______． （3）D中的实验现象是______． 【交流讨论】陈军认为：张亮不需要E装置也能推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点？______（填“支持”或“不支持”），请说出理由：______． 陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请指出该缺陷：______． 【拓展延伸】已知草酸与碳酸钠反应可以生成草酸钠、二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：______． | ||||
| 小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行如下定量实验： |
