工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置(如图所示).测定的方法是:取
题型:不详难度:来源:
工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置(如图所示).测定的方法是:取一定质量的纯碱样品,加入足量的稀硫酸,产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收,根据氢氧化钠溶液(盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在实验前后的质量差,通过计算,确定碳酸钠的质量分数.操作时,甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体.在滴加稀硫酸前,连接甲乙丙装置的a、b管口.上述装置中,______(填“甲”、“乙”或“丙”)装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数.请分别指出另外两套装置的一点不足:______. |
答案
丙装置中,通过氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳,通过浓硫酸可以除去二氧化碳中的水蒸气,使干燥的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,从而能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数. 故填:丙. 甲装置的不足之处:反应生成的气体会从长颈漏斗逸出,空气中的二氧化碳没有除去,这些都能够影响实验结果;乙装置的不足之处:装置中空气中的二氧化碳没有除去,会影响实验结果. 故填:甲装置的不足之处:反应生成的气体会从长颈漏斗逸出;乙装置的不足之处:装置中空气中的二氧化碳没有除去. |
举一反三
NaOH能与CO2发生化学反应,其反应的化学方程式为______.然而,在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象.提出问题:如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应. 【查阅资料】 ①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应. ②向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象;在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应. 【实验一】证明反应物之一CO2消失了 (1)同学门设计了如图所示的实验,打开分液漏斗活塞.向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液.一会儿后可观察到的实验现象是______.并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应. (2)老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应.其理由是______.据此,你认为上述实验应做的改进是______. 【实验二】证明有新物质Na2CO3生成 同学们经过思考、讨论,分别设计了以下两个实验方案: 方案一:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成. 方案二:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成. (1)写出方案二发生反应的化学方程式:______. (2)你认为上述实验方案不可行的是______,理由是______.
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红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,它是一种双吸剂,该双吸剂的成分为铁粉、生石灰等.某兴趣小组同学对一包久置的双吸剂固体样品很好奇,设计实验进行好下探究. 【提出问题】久置固体的成分是什么? 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁. 【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和______. 【方案探究】 方案一:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 取少量固体放于试管中,滴加足量的______ | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有______,一定不含Fe2O3 | 探究食品包装内的填充气. 【背景材料】 如图是市场充气包装的食品,细心的同学会发现它总是鼓鼓的,看上去像一个小“枕头”.它里面填充的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究. 【查阅资料】 (1)包装之所以鼓鼓的是为了使食品能够更新鲜、保质,同时还能防止食品挤压变形 (2)从经济性、环保等因素考虑,工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一. 【提出猜想】 猜想一:可能是氧气;依据是防止食品挤压变形. 猜想二:可能是二氧化碳;依据是防止食品挤压变形的同时还能延长保质期. 猜想三:可能是氮气,依据是______. 【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ①用注射器将包装袋内的气体抽出,将其注入澄清石灰水中 | ______ | 猜想二错误 | ②用注射器将包装袋内的气体抽出,用排水法收集于集气瓶中,将燃着的木条伸入集气瓶内,观察其燃烧情况 | 燃着的木条熄灭 | 说明猜想______错误,由此推知包装袋内的气体是______ | 如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象.针对化学小组同学的猜想,请根据要求回答下列问题. 【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同,所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗? 【猜想与假设】 张南同学猜想:加入氢氧化钠溶液在0~25g之间时,溶质的成分是NaCl和HCl; 小南同学猜想:加入氢氧化钠溶液恰好至25g时,溶质的成分是NaCl和MgCl2; 小岗同学猜想:溶液中溶质只有NaCl; 【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价(1)______; 【解释与结论】小南同学猜想的理由是(2)______; 【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl,这时加入氢氧化钠溶液的质量是(3)______; 【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时,所得溶液的溶质成分的化学式是(4)______; 【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时,需要考虑的是(5)______.
| 通过实验可以得出的结论,其中实验结论正确的是( ) ①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成; ②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧; ③既可说明水是由氢、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1; ④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低; ⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性. |
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