下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)B．25 ℃时，0.1 m
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下列说法正确的是( )| A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―) | | B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1 | | C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+） | | D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―) |
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答案
| D |
解析
| 硝酸钾不水解，溶液中c(K+)＝c(NO3―)，A不正确。氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以B中c（OH―）之比是小于2∶1的，B不正确。氯化铵水解，所以C中c（Cl―）大于c（NH4+），不正确。根据电荷守恒定律可知，D正确，所以正确的答案选D。 |
举一反三
（10分）室温下取0.2 mol·L－1HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－) 0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+) －c(A－)＝ mol·L－1
c(OH－)－c(HA) ＝ mol·L－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）| A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-) | B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+） | | C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc) | D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-) |
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把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是（ ）| A．氯化铝溶液 | B．碳酸氢钠溶液 | C．硫酸铝溶液 | D．氯化亚铁溶液 |
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下列过程或现象与盐类的水解无关的是| A．加热氯化铁溶液的颜色变深 | | B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 | | C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L | | D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 |
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