下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.
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下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深 | B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 | C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L | D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 |
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答案
D |
解析
氯化铁水解生成氢氧化铁,水解是吸热的,所以加热促进水解,因此颜色变深。碳酸钙属于强碱弱酸盐,水解显碱性。氯化铝水解使的铝离子浓度减小。柠檬酸和碳酸氢钠反应产生CO2,和水解无关,答案选D。 |
举一反三
酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是( ) A.HB—水解方程式:HB-+H2OH3O+ +B2- | B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+) | C.NaHB的存在抑制了水的电离 | D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B |
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将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸 | B.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液 | C.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸 | D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
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25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大 | C.c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(H+) | D.2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
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下列叙述中正确的是A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ) | B.将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有: c(H+) < c(OH- )< c(A-) <c(Na+) | C.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,体积为20 mL,则溶液的pH = 12+lg2 | D.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-) |
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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-) | B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) | C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1 | D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
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