将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.溶液中水的电离程

将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.溶液中水的电离程

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将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
B.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
C.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

答案
C
解析
A中酸碱恰好反应,水解显碱性,不正确。由于无法判断,酸碱的过量,所以选项B不一定正确。C正确,此时酸是过量的,因此显酸性。根据电荷守恒可知c(B+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以选项D是不可能的,答案选C。
举一反三
25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是(  )
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na)、c(S2)均增大
C.c(Na)>c(S2)> c(OH) > c(H)
D.2c(Na)=c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)

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下列叙述中正确的是
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH )
B.将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有:
c(H+) < c(OH- )< c(A-) <c(Na+)
C.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,体积为20 mL,则溶液的pH = 12+lg2
D.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-)

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0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
 
(1)氨水的电离方程式为                              ,该温度时氨水的电离平衡常数K=                   
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH)大小顺序为               
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有         

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)              
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH)
B.点c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=             ,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为                 
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下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) = 2c(S2) +2c(HS)+2c(H2S)
D.常温下,若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY)> c(Y2) > c(H+)> c(H2Y)

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