(10分)室温下取0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下
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(10分)室温下取0.2 mol·L-1HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)①混合溶液中水电离出的c(OH-) 0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-);(填“>”、“<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+) -c(A-)= mol·L-1 c(OH-)-c(HA) = mol·L-1 (2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
答案
(1) ①>(2分) ②9.9×10-7(2分) 1.0×10-8(2分) (2)<(2分) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分) |
解析
(1)①HA和氢氧化钠恰好反应,但溶液的pH=8,说明生成物水解显碱性,因此HA是弱酸。水解促进水的电离,区域内抑制水的电离,所以混合溶液中水电离出的c(OH-)>0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-)。 ②根据电荷守恒定律可知c(Na+) +c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+) -c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。根据质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HA) ,所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1.0×10-8mol/L。 (2)根据酸和碱的量可知,HA是过量的,即反应后溶液中是HA和NaA的混合液,且浓度相等。测得混合溶液的pH>7,这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度,所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 |
举一反三
在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) | B.C(Na+)>C(Ac-)> C(OH-) > C(H+) | C.C(Na+)= C(Ac-)+ C(HAc) | D.C(Na+)+ C(H+)= C(Ac-)+ C(OH-) |
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把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是( )A.氯化铝溶液 | B.碳酸氢钠溶液 | C.硫酸铝溶液 | D.氯化亚铁溶液 |
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下列过程或现象与盐类的水解无关的是A.加热氯化铁溶液的颜色变深 | B.CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 | C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L | D.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 |
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酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是( ) A.HB—水解方程式:HB-+H2OH3O+ +B2- | B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+) | C.NaHB的存在抑制了水的电离 | D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B |
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