编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||||||||||||||||
1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体 | 固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用 | ||||||||||||||||||||||
2 | 取0.2gMnO2加入5mL______(H2O2溶液的质量分数)的H2O2溶液中 | 平稳反应,放出热量,持续产生气体 | MnO2对H2O2分解有催化作用 | ||||||||||||||||||||||
3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤 | 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物 | 固体剩余物中无______ | ||||||||||||||||||||||
(1)实验2是与实验1对比,确定MnO2是否起催化作用,则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同,实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤后固体完全溶解,说明不含MnO2,因为MnO2不溶于水; (2)实验2是与实验1作对比,确定MnO2是否起催化作用; (3)由实验3可知反应产物中是否有MnO2,从而反映出实验1不严密,也可能是分解后的其他物质起催化作用; Ⅱ (4)16gKMnO4中氧元素的质量为16g×
若发生的是a反应,设16.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量为x 6KMnO4
6×1584×32 16.0g x
x=2.16g 若发生的是b反应,设8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量为y KMnO4
15832 8.0g y
y=3.24g 因为KMnO4受热分解,会发生以上两个反应,所以生成氧气的质量介于2.16g和3.24g之间. 答案: ①a:6%b:KMnO4分解后的产物中没有MnO2 ②和实验1进行对比,确定MnO2的催化作用 ③可能是分解后产物中其他物质起催化作用 ③6.48g2.16g2.16g~3.24g | |||||||||||||||||||||||||
【实验探究题】 某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质来源产生了兴趣,铜片表面黑色物质是什么呢? 【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是烟灰. 乙认为:铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质. 丙认为:铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质. 【查阅资料】 (1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟); (2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜. 【进行实验】
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