[发现问题]实验小组的同学发现:加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液.[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(

[发现问题]实验小组的同学发现:加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液.[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(

题型:不详难度:来源:
[发现问题]实验小组的同学发现:加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液.
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐.
②硫酸铜溶于水后,溶液呈酸性.
[分析讨论](1)对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO32溶液,小楠认为不可能是Cu(NO32溶液,而可能是硫酸铜溶液,小楠的理由是______.
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______.
(3)小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗______.
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后,该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是______.
[反思评价](1)有同学提问:为什么不可以用石蕊试液来进行检验?你的回答是______.
(2)同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热,反应一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗______.
答案
[知识回顾]根据金属活动性顺序,排在氢后面的金属不和酸反应,所以铜、银不能与稀硫酸、盐酸反应产生氢气.
(1)铜和浓硫酸反应不能生成硝酸铜,因为反应前后元素的种类不变.
(2)写铜与浓硫酸共热的化学方程式时要先写出反应物和生成物的化学式,配平后再注明气体符号.
(3)因为生成物中有有毒气体二氧化硫,所以不适宜用这个反应大量制取硫酸铜.
[实验论证]:检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸时,不能检验硫酸根离子,因为硫酸铜中也有硫酸根.
(1)不能用石蕊试液,因为硫酸铜也显酸性.
(2)足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热,反应一段时间后,反应会逐渐变慢,是因为随着反应的进行,浓硫酸的质量分数逐渐变小,稀硫酸与铜不反应.
故答案:不能
(1)反应前后元素种类不变(合理得分)
(2)Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
(3)生成的二氧化硫会污染环境(合理答案均给分)
[实验论证]:只能说明存在SO42-,不能确认硫酸有剩余(合理答案均给分)
(1)硫酸铜溶液也是酸性的
(2)随着反应的进行,浓硫酸的质量分数逐渐变小,稀硫酸与铜不反应
举一反三
有一包白色粉末,可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物.现做如下实验进行所含成分的判断:
①取少量粉末加水溶解得无色溶液,说明肯定不含______.
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化,说明______.
③另取少量固体,加入盐酸中看不到任何现象,说明______.
④若最终要判断出存在的物质,应另取少量固体,加入适量水配成溶液,再加入______试剂,根据______现象,可以确定的硫酸钠存在;将沉淀过滤,向滤液中加入______,根据______现象,可以确定氯化钠的存在.有关方程式为______.
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有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内.
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 实验内容和步骤实验现象 结论 
(1)在试管中加入少量的粉末,注
入足量的蒸馏水充分振荡 
 溶液无色透明,没有沉
淀物
原粉末中肯定不含的物质是:
_________________________.
(2)取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生  肯定含的物质是:
_________________________.
(3)另取(1)中少量的溶液滴入氯
化钡溶液
 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是:
______________________.
可能有的物质是:
_______________________.
(4)在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解,并有
气泡产生 
(1)下列措施错误的是______(填序号):①稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中②酸或碱溶液溅入眼睛里,立即用大量水冲洗;③测某溶液的pH,用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上,跟比色上卡对照④用生石灰处理被酸污染的河水;⑤把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味⑥不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
(2)长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
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植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中
牵牛花瓣红色紫色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
月季花瓣浅红色红色黄色
为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料,并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解,然后分别进行了以下三个实验.
实验内容:
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编号实验内容实验现象实验结论
1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
2取0.2gMnO2加入5mL______(H2O2溶液的质量分数)的H2O2溶液中平稳反应,放出热量,持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用
3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无______
【实验探究题】
某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现表面变黑,他们对黑色物质来源产生了兴趣,铜片表面黑色物质是什么呢?
【猜想与假设】甲认为:铜片表面的黑色固体是烟灰.
乙认为:铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质.
丙认为:铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质.
【查阅资料】
(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟);
(2)氧气的化学性质比较活泼,加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜.
【进行实验】
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实验步骤和方法实验现象实验结论
实验一:取一小段光亮铜片,放入试管内,然后用试管夹夹持试管,放在酒精灯的外焰部位加热.
铜片变黑
推知______(填甲、乙、丙)的错误.说明黑色物质的出现可能与空气中的______有关.
实验二:取一试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞,并加热,趁热取下胶塞,观察现象.取下胶塞前的现象:
______.取下胶塞后的现象:
______.

乙的猜想正确