湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.方案I:①称取石灰石10g;②将石灰

湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.方案I:①称取石灰石10g;②将石灰

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湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.
方案I:①称取石灰石10g;②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止(杂质不反应);③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温;④称得剩余固体质量为6.04g.
(1)步骤②中的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑,这一化学反应要______(填“产生”或“吸收”)热量.
(2)步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却?______.
(3)煅烧时释放出CO2的质量为______.
方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g;②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸,使碳酸钙完全反应;③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水(过量)中;④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀的质量为8.8g,⑤计算:
设石灰石中含CaCO3的质量为x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%
=88%
(1)方案Ⅱ的结果(88%)与方案I的结果有差距,你认为产生这种差距的原因可能是什么?(只要求答一种原因)______.
(2)请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少?
答案
方案I:(1)CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑,这一化学反应要吸收热量;故答案为:吸收;
(2)生石灰与水反应生成熟石灰,影响实验结果,故答案为:CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定(影响实验结果);
(3)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=10g-6.04g=3.96g,故答案为:3.96g;
方案Ⅱ:(1)CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
故答案为:CO2吸收不完全;盐酸的量不足;CO2气体中含有少量氯化氢气体使产生的沉淀部分溶解等.
设盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73
8.8g   x       
100
8.8g
=
73
x
   
x=64.24g
答:盐酸的质量是64.24g.
举一反三
问题探究:稀硫酸中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?
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    实验步骤    现象    结论
(1)取一支试管加入2mL 蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液______ (填“变红”或“不变红”)说明紫色石蕊试液遇水______(填“变色”或“不变色”)
(2)取一支试管加入2mL无色Na2SO4溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液没有变红说明紫色石蕊试液遇,______离子不变色
(3)取一支试管加入2mL稀H2 SO4,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡溶液______ (填“变红“或“不变红“)你得出的结论是:
______
食品保鲜是为了防止食品腐坏,保持食品的营养和味道.常见的食品保鲜方法有:
(1)添加食品防腐剂.如在肉类食品加工时,亚硝酸钠(NaNO2)就是一种常用的防腐剂,但是由于其致癌性,绝不允许超标.亚硝酸钠中氮元素的化合价为______.
(2)真空包装或填充保护气.真空包装或填充保护气的目的是使食品______,氮气是常用的填充气,你认为食品包装的填充气应具有的性质是______.
(3)放置干燥剂.生石灰和硅胶(主要成分二氧化硅)是常用的干燥剂,长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有(用化学方程式表示)______;______.
(4)放置脱氧保鲜剂.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,保鲜的原因是______,欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效,所用的试剂是______,若没有完全失效,观察到的现象是______,反应的化学方程式为______.
三(4)班化学课外活动小组通过Internet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质,②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.经过讨论,同学们认为 乙同学的方案更合理.
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸(稀硫酸),化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)[进行实验]过程如下:
加较活泼金属(过量)操作a
步骤①:废弃定影液金属混合物+溶液A
加入试剂(过量)操作a
步骤②:金属混合物Ag+溶液B
请回答:操作a是 过滤,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 漏斗;所得溶液B中的阳离子有 H+、Fe2+
(4)[产品验证]
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉,方法是:用磁铁接触,观察银粉能否被吸引(或取少量银粉加入稀盐酸,看有无气泡放出).
(5)[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液,实验测得其中含有AgNO3的量为1.7g•L-1,又知银目前的市场价为每克2元,若不考虑回收银的成本,计算该影楼通过回收银每年(按365天计)可节约成本多少元?
某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞,而是橡皮塞,很是好奇.于是,他在网上进行查询,得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅(化学式是SiO2),它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(化学式为Na2SiO3)和水,硅酸钠溶液具有粘性.硅酸钠中硅元素的化合价为______,
写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式:______.
他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质,他猜测可能有碳酸钠,
他做出这样猜想的理由是______.
请你帮他设计一个实验进行验证(只要写出实验方案即可):
______.
你对此白色固体物质还有哪些猜想?写出合理猜想和正确的实验方案,
猜想:______.
实验方案:______.
在实验室进行“酸的性质”探究活动中,同学们使用过的物质有:
①铁屑  ②铜片  ③氧化铁  ④氢氧化钠溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥稀盐酸.
(1)实验结束,他们将废液倒入指定的废液缸中,小军同学向废液中滴加了几滴石蕊试液发现试液变成红色,这说明废液显______性.
(2)以上提供的6种试剂在废液中不可能存在的是______,你选择该物质的理由是(请任选一种用化学方程式回答)______.
(3)废液中可能存在的溶质化学式______.
(4)上述实验室产生的废液直接排放会引起污染,针对废液成分需加一种试剂将废液的pH调至中性,要求物美价廉,实用方便,你选择的物质是______,应用的化学反应是______(一例即可).
(5)上述实验使用的①-⑥物质中,实验结束后需要回收的试剂是铜片.