有包黑色粉末，可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，某同学通过实验探究来确定．他的探究过程如下：（1）[提出假设]假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：______
题型：不详难度：来源：
（1）[提出假设]假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：______；假设3：______．
（2）[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 | |||
| ① | 假设1成立 | |||
| ② | 假设2成立 | |||
| ③ | 假设3成立 | |||
| （1）炭粉和氧化铜都是黑色粉末，因此，黑色粉末可能是其中的一种物质或两种物质的混合物； 故答案为：黑色粉末是氧化铜，黑色粉末是氧化铜和炭粉的混合物； （2）①若黑色粉末为炭粉，由于炭粉不能与硫酸发生反应，因此就观察到黑色粉末不减少、溶液无明显变化； 故答案为：黑色粉末不减少，溶液无明显变化； ②若黑色粉末为氧化铜，氧化铜与硫酸反应而消失，溶液中因含有硫酸铜而呈蓝色； 故答案为：黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色； ③若黑色粉末为炭粉和氧化铜的混合物，则会观察到黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色； 故答案为：黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色； （4）①炭粉和氧化铜的混的隔绝空气加热，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；而铜不能与硫酸反应，所以烧杯内有不溶于硫酸的铜； 故答案为：铜； ②加入硫酸后溶液无色，说明黑色混合粉末中的氧化铜也已完全反应，因此烧杯内溶液仍为硫酸溶液； 故答案为：H2SO4； ③加入硫酸后溶液为蓝色，说明混合粉末中氧化铜没有全部与炭粉反应，剩余的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜； 故选CuO+H2SO4=CuSO4+H2O． | ||||
小华同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（ ）
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| 某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验： 步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份． 步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象． 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生． （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______． （2）步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______． 经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为 ______，由于Mg（OH）2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱． （3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是______， 为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法____________． | ||||
| 某Na2CO3样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度： 实验操作过程如下：把准确称量的10gNa2CO3样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H2SO4缓缓注入B瓶中．待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3g． 回答： （1）A瓶的作用是______． （2）B瓶中反应的化学方程式是______． （3）干燥管D增加的是______（写化学式）的质量，由此可推算出样品中Na2CO3的质量分数是______． （4）反应前第一次鼓入空气的作用是______，反应后再次鼓入空气的作用是______，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______．（填“偏大”或“偏小”）  | ||||
白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白． （1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置______中．（填标号） （2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置______进行检验，所观察到的现象是______． （3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是______．（假设已除去另两种产物） （4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______．（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：______． | ||||
| 烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案． （1）甲同学的实验方案 |