已知氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或硫酸钠．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行
题型：张家界难度：来源：
（1）提出假设：假设①：白色粉末是碳酸钠假设②：白色粉末是氧化钙假设③：白色粉末是硫酸钠
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
| ③ | 取一定粉末溶于水，静置后取上层清液再加入氢氧 化钡溶液 | 没有沉淀产生 | ______ |
| （2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，因为碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无气泡说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立， ②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，因为氧化钙与水反应放出大量的热并生成氢氧化钙，由于氢氧化钙是微溶物所以溶液浑浊，这说明粉末中含氧化钙，故假设②成立， ③取一定粉末溶于水，静置后取上层清液再加入氢氧化钡溶液，没有沉淀产生，因为氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明粉末中不含硫酸钠，故假设③不成立； （3）假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水时氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成且溶液温度升高； 故答案为：（2）①不成立；②不成立；③不成立；（3）有白色沉淀生成且溶液温度升高． | |||
| 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定． 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______． （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品． 【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______． （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质． 【含量测定】Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．  【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物． ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢． （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量G的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气； ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g． （3）问题探究 ①F中的试剂应为______． ②B装置的作用是______． ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______． ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）． ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______． （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数． | |||
| 有一种不纯的Na2CO3固体粉末，可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定含有的杂质，现进行下列实验： （1）取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有______． （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定含有的杂质是______． （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）． （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）． | |||
| 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每只试管中均有完全相同的洁净铁片）：  ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论． ②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更溶液锈蚀． ③为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起______的变化． （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是______． （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液质量比反应前______（填“增大”“减小”或“不变”）． | |||
某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图所示），有一试剂瓶的标签受损． 【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是______．A．酸；B．碱；C．盐． 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能______． 【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上，测得其pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______． A．方法正确，结果准确，且结论正确． B．方法正确，结果偏小，但结论正确． C．方法不正确，结果偏大，但结论不正确． D．方法正确，结果准确，但结论不正确． （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来．它们又进行了实验． |
