18世纪70年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2).氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO).氯气也能与碱发生化学反应.次氯酸具有漂白性,可以将有色
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18世纪70年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2).氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸(HClO).氯气也能与碱发生化学反应.次氯酸具有漂白性,可以将有色物质氧化成无色物质.某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去. (1)写出下列化学方程式: 氯气与水反应______; 氯气与Ca(OH)2反应______. (2)红色褪去的原因可能有以下两种情况: ①______; ②______. (3)请设计一个简单的实验,确定红色褪去的原因是①还是②?______. |
答案
(1)氯气与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO),氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水,配平即可,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)由题意分析,原因可能有两个:盐酸或次氯酸的作用的结果,故答案为:一种可能是:溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色;另一种可能是:氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠,使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性,酚酞试液中性或酸性溶液中显无色. (3)简单的实验是:在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液,如果红色又出现,那么原因就是酸碱中和;反之则为氯水氧化指示剂;故答案为:在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液,如果红色又出现,那么原因就是酸碱中和;反之则为氯水氧化指示剂. |
举一反三
某同学把黑色氧化铜粉末与木炭粉均匀混合后,放入试管内加热到高温,充分反应后,试管内除有红色物质产生外,仍有黑色固体残留.请你对该黑色固体的成分做出猜想,并设计实验验证你的猜想. (1)对黑色残留固体的成分,你的猜想是:①可能是______;②可能是______;③可能是______. (2)实验验证:设计一个实验验证此黑色残留固体是什么?
实验方法及操作 | 可能观察到的现象及结论 | 有关化学方程式 | ______ | ______ | ______ | 如图是实验室里一瓶标签破损的无色液体,某同学取出少量液体于试管中,加入少量黑色固体,产生大量气泡,则下列推测正确的是( ) ①若加入的黑色粉末为铁粉,则该无色液体为盐酸; ②若加入的黑色粉末为二氧化锰,则该无色液体为过氧化氢; ③若加入的黑色粉末为二氧化锰,则该无色液体为水; ④若加入的黑色粉末为铁粉,则该无色液体为硫酸. | 有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成,为了确定它的成份,化学兴趣小组设计如下装置进行实验.
由此回答: (1)写出a、b仪器的名称:a______,b______; (2)若看到B装置中固体变蓝色,C装置中溶液无变化,证明该气体是______;若看到B装置中固体变蓝色,C装置中溶液变浑浊,证明该气体是______. (3)B、C装置连接顺序能否颠倒?请说出理由.______. (4)该实验装置设计考虑不周密,请写出你的改进方法.______. | 铜被锈蚀会产生铜绿,其主要成份是:Cu2(OH)2CO3.请在分析铜绿的化学式的基础上,借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,自主设计“铜锈蚀条件的探究”实验,把你的猜想和验证方法填写在下表中.
你的猜想 | 铜生锈可能是铜与 H2O、O2、CO2共同作用的结果. | 实验验证方法 (可用文字表达,也可用实验设计图表示) | 取A、B、C、D四支干燥试管,分别放入相同的光亮的铜片,A中注入蒸馏水,让铜片一半浸入水中;B、C都注入刚煮沸的蒸馏水,并分别让铜片一半浸入水中,B中水上层充满O2,C中水上层充满CO2,都分别用胶塞塞紧试管口;D中充入干燥的CO2和O2的混合气体,也用胶塞塞紧试管口.放置一段时间,观察结果. | 雷利是英国物理学家,他曾用以下两种方法测定氮气的密度. 方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管,将空气中的氧气全部除去,则得氮气的密度为1.257g/L. 方法二:将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮密度为1.2508g/L. 回答下列问题: (1)方法二中发生反应的方程式为:______. (2)为除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的装置如下:
如果气体流向自左向右,在你选用的装置中,导管口应如何连接(各接口用图中字母表示)______各瓶中应盛放什么物质?______ (3)两种方法所测定的氮气密度数值不同,其原因可能是:______. |
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