阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一

题型：黄冈难度：来源：

阳光中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe₂O₃（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题．



（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是______．
（2）A装置的作用是______；实验前B装置中放入Fe₂O₃样品的操作是______；反应进行一段时间后C装置中的现象是______．
（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为______．
（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

答案

（1）因为氢气具有可燃性，装置内有空气时会发生爆炸．故答案为：除去装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）浓硫酸具有吸水性，A装置盛的是浓硫酸，作用是干燥氢气；由于该玻璃管两头通．装药品时应先使玻璃管平放，将盛有药品的药匙小心送入玻璃管中部（受热处）；无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：白色粉末逐渐变蓝．
（3）因为C中增加的质量是生成水的质量1.35g，其中氧元素的质量是1.35g×

16

18

=1.2g，Fe₂O₃的质量1.2g÷

48

160

=4g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为

4g

5g

×100%=80%，故答案为80%；
（4）如果没有D装置，空气中的水蒸气会进入U形管，被无水硫酸铜所吸收，导致水的质量增大，结果使求得的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的偏大，故答案为偏大．