小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强

小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强

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小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是氧气.由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______.
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:______.
请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
答案
举一反三
实验步骤可能出现的现象结论
____________CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
(1)鱼塘中的鱼较多,呼吸作用时需要大量的氧气,向鱼塘中撒过氧化钙时,能和水反应生成氧气,供给鱼呼吸.
故填:向鱼塘中补充氧气.
(2)根据质量守恒定律,因反应物中含有氢元素,所以应有含有氢元素的生成物产生,氢氧化钙中含有氢元素,氧化钙中不含有氢元素,所以生成物除氧气外,还生成氢氧化钙.
故填:根据质量守恒定律,因反应物中含有氢元素,所以应有含有氢元素的生成物产生.
实验步骤:向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体;
实验现象:产生白色沉淀;
实验结论:CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成.
故填:向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体;产生白色沉淀.
(3)过氧化钙和水反应能生成氢氧化钙和氧气,反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.
故填:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.
(4)烧杯中有气泡产生,说明反应是放热的,放出的热量使广口瓶中的温度升高,空气膨胀,从导管口逸出,产生气泡.
故填:CaO2与H2O的反应是放热反应.
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【设计方案进行研究】
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(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出操作步骤(方法、现象和结论):
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小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的蒸气.
小芳认为:可能上述两种情况都有.
(3)设计实验方案:请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的.
(4)现象与结论:如果小明的猜想正确,现象应是______.如果小鹏的猜想正确,现象应是______.如果小芳的猜想正确,现象应是______
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为______.