某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时,把铝片放入硫酸铜的水溶液中,无意中发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***.为确定气体的成分,进行下列实验探究
题型:江西省月考题难度:来源:
某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时,把铝片放入硫酸铜的水溶液中,无意中发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***.为确定气体的成分,进行下列实验探究. (一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种. (二)操作分析:铝片放入硫酸铜之前,应先用砂布将表面打磨光亮,理由是_____________. 探究设计: (1)甲同学为确定是否含有SO2,闻该气体的气味,发现没有气味,则该气体中_________SO2(填“有”或“无”). (2)乙同学认为只有O2,则可用是__________来检验.实验证明乙同学的观点不正确 (3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知: O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质.于是他设计了如下的实验装置: |
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(三)实验现象与结论:A中观察到____________,证明无O2; B中观察到___________,证明该气体是H2. (四)实验反思: (4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先______________. (5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显_____________性(填“酸”或“碱”). |
答案
检验纯度;(1)无;(2)带火星的木条;(三)溶液未出现蓝色或无现象;铜网表面变红;(4)检验纯度;(5)酸; |
举一反三
某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以下实验: ①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃. ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃. ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃. ④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3. 问题: (1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 _________ . (2)实验 ②、③中H2O2的浓度(w%)以 ____ ___ 为宜,你的理由是 _ _ _______ . (3)写出实验②化学反应的方程式 ___ ______ .研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究. 下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间. |
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问题: (4)从上表中能得出哪些结论? ① ______ ___ _;②____ _____; (5)再写出一个用MnO2作催化剂的化学反应方程式_____ ____. |
小东家有一件久置的铜器件,其表面有大量“铜绿“.小东找来同伴一起探究它的成分,他们向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末,格下图所示实验装置来探究它的成分,回答下列问题.查阅资料知:无水CuSO4是白色粉末,遇水会变成蓝色;碳粉是黑色粉末,通常情况下不与酸、碱反应. (1)固定放有“铜绿“的试管时试管口应 ______ . (2)将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时,他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色,说明“铜绿”中含 ______ 元素;澄清石灰水变浑浊,说明“铜绿”中含 ____ 元素. (3)待完全反应后,发现试管中剩下部分黑色粉末.针对黑色粉末,他们提出了如下猜想:①黑色粉末是氧化铜②你把他们提出的另一种猜想写出来 _____ .请你设计简单的实验,证明他们的猜想可能是正确的. |
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(4)根据“铜绿”的分解产物,请你推测,铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的(填化学式) ______________反应生成. |
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实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 |
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Ⅰ. (1 )铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关 A .铝在地壳中含量高 B .铝相对活泼,冶炼较难 C .铝的硬度小 (2 )铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为 (3 )比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的 (填序号)试剂进行实验。 Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是 。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***。 【提出问题】该气体是什么呢? 【猜 想】甲同学认为可能是氧气 乙同学认为可能是氢气 丙同学认为可能是二氧化硫 【探究实验】闻该气体的气味,发现没有气味,排除了 同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验: |
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【思维拓展】由以上探究实验可以推知,硫酸铜溶液中有 离子参与反应. |
工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好,纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。 操作步骤为: ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟; ②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡; ③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟; ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。 |
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(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g,计算纯碱样品中Na2CO3。 (2)如果去掉C装置,则测定结果 (填序号)。 ①偏大 ②偏小 ③不变 |
探究一:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO,并进行了如下图所示实验。试回答: 【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。 |
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(1)实验前应先 。 (2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是____、C中的试剂是___(填字母编号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 (3)F装置的作用是 。 (4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是 。 探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究: 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下: |
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粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O,Fe3C + 2H23 Fe + CH4。 (1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式: 。 (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能 。 |
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【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。 (3)主要实验步骤如下: ① 按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量; ② 点燃A 处酒精灯; ③ 缓缓通入纯净干燥的H2; ④ 点燃C 处酒精灯; ⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯; ⑥ 再缓缓通入少量H2; ⑦ 再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母) A.②→④ B.④→② (4)步骤③的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ; (5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。 (6)粗还原铁粉样品的质量为20.000 g,装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g,则计算样品出中碳元素的质量分数是 ,氧元素的质量分数是 。 |
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