实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 Ⅰ. (1 )铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关
题型:福建省期末题难度:来源:
实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 |
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Ⅰ. (1 )铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关 A .铝在地壳中含量高 B .铝相对活泼,冶炼较难 C .铝的硬度小 (2 )铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为 (3 )比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的 (填序号)试剂进行实验。 Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是 。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究***。 【提出问题】该气体是什么呢? 【猜 想】甲同学认为可能是氧气 乙同学认为可能是氢气 丙同学认为可能是二氧化硫 【探究实验】闻该气体的气味,发现没有气味,排除了 同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验: |
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【思维拓展】由以上探究实验可以推知,硫酸铜溶液中有 离子参与反应. |
答案
(1)B (2)(氧化铝)保护膜;2Al+3O2=Al2O3 (3)①⑤⑥或③⑤;铝片表面未用砂纸进行打磨,清除氧化膜等其它合理答案; 丙;收集一试管气体,用带火星木条检验;氢气;H+ |
举一反三
工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好,纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。 操作步骤为: ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟; ②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡; ③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟; ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。 |
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(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g,计算纯碱样品中Na2CO3。 (2)如果去掉C装置,则测定结果 (填序号)。 ①偏大 ②偏小 ③不变 |
探究一:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO,并进行了如下图所示实验。试回答: 【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。 |
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(1)实验前应先 。 (2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A中试剂是____、C中的试剂是___(填字母编号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 (3)F装置的作用是 。 (4)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是 。 探究二:精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究: 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下: |
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粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O,Fe3C + 2H23 Fe + CH4。 (1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式: 。 (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能 。 |
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【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。 (3)主要实验步骤如下: ① 按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量; ② 点燃A 处酒精灯; ③ 缓缓通入纯净干燥的H2; ④ 点燃C 处酒精灯; ⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯; ⑥ 再缓缓通入少量H2; ⑦ 再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母) A.②→④ B.④→② (4)步骤③的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ; (5)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。 (6)粗还原铁粉样品的质量为20.000 g,装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g,则计算样品出中碳元素的质量分数是 ,氧元素的质量分数是 。 |
物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再不断滴加盐酸,一段时间后可观察到红色消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 (1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈 性; 结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳 (填“有关”或“无关”)。 (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大: ①实验方法: , ②观察到的现象 。 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。 |
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(1)表中x = 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 _______________________。 (3)对上述过程采用微观模型加以认识,如下图: |
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①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有: ②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数(保留至0.1%): |
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题: (一)猜想与假设:猜想一:固体为CuCO3,理由: ① (用化学反应方程式表示)。猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈碱性。 猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 (二)资料查阅: ①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑; ②Cu(OH)2、CuCO3,各生成对应的两种氧化物。 ③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 Ⅱ.定性探究固体的成分:用下图所示方案,进行实验,并得到下列现象: |
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(1)上图中无色气体为 ② ,所以猜想二不成立。 (2)向蓝色溶液中加入足量的铁屑,实验现象为 ③ , ④ 。发生反应的方程式为 ⑤ 、 ⑥ 。 Ⅲ.定量测定固体的组成: 设固体为Cu(OH)2·CuCO3·XH2O ,为测定其组成,称取24.0 g 蓝色固体。继续进行实验: |
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图中注射器处为两个单向阀:推注射器时x 关闭,y 处打开;拉注射器时,x 打开进空气,y 关闭。 实验步骤: ①组装好装置,检查气密性; ②反复推拉注射器; ③称量B 、C 、D 、E 、F 的质量; ④关闭弹簧夹,加热B 处玻璃管直到反应不再进行; ⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器; ⑥再次称量B 、C 、D 、E 、F 的质量。 问题探究: (3)进行步骤⑤的操作中,注射器活塞要缓缓推动的主要目的是 ⑦ 。 数据处理: (4)某兴趣小组利用上述方法,测得以下数据:(假定每步反应都完全) |
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E装置质量增加的原因是 ⑧ ; ⑨通过计算确定固体化学式中的X的值。 计算过程: |
一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如右图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液? 【提出猜想】 王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种: ①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸铵溶液 【查阅资料】 ①常温下,相关物质的溶解度如下: |
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②(NH4)2SO4的水溶液显酸性 (1 )【实验探究】小明认为王老师的提示猜想 ②不正确,原因 。 (2 )为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究: |
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小雅对小明实验操作②的结论评价是结论是不正确的,理由是 ; (3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告: |
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