某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品( 反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业称为“氯碱工业”。

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某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品( 反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性  学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜  想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是______________(用化学方程式表示)
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 __________________  (用简洁的文字表述)
【设计实验】

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 ___ ( 填“正确”或“不正确”) 。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数( 请列出计算过程) 。
【交流与反思】小强同学认为小婉同

学设计的探究方案不够严密，其理由是：
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少 ______ (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

答案

Ⅰ.2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出；

不正确；
Ⅱ.解：设20g样品中含Na₂CO₃质量为x,NaCl的质量为y。
Na₂CO₃＋2HCl==2NaCl＋H₂O＋CO₂↑  NaCl＋AgNO₃==AgCl↓＋NaNO₃
106                                                    44         58.5                     143.5
    x                                                     0.22g        y                         2.87g

x=0.53g ，y=1.17g
氢氧化钠的质量分数=

×100%=91.5%
答：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5％；
洗涤

举一反三

某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：

(资料显示Na⁺、SO₄^2-)根据以上信息回答下列问题：
(1)写出实验(4)的化学方程式                                                      ；
(2)实验(1)与(2)的目的是探究                                                     ；
(3)实验(3)与(4)的目的是探究                                                      ；
(4)为了进一步探究FeCl₃，还应进一步设计实验，请根据提出的假设填写所需试剂；

(5)为了证明FeCl₃是该反应的催化剂，还需：
①验证FeCl₃在反应前后质量不变；
②验证                                                  。
(6)小明用H₂O₂和MnO₂按下图装置制取少量的O₂，其中小试管的作用是                                。(填2种即可)

题型：黑龙江省中考真题难度：| 查看答案

某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：

请回答：
（1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理______，理由是 ______；
（2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO₃，请你利用实验验证小红的猜想 _________ ；
（3）小林认为不可能全部变成CaCO₃，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想 _________。

题型：海南省中考真题难度：| 查看答案

小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________；
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明 ________________；
(4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。

题型：江西省中考真题难度：| 查看答案

铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究。
A、密封在干燥的环境中
B、浸没在煮沸后的蒸馏水中
C、放置在潮湿的空气中请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是                        （填环境序号）
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）______________
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）

题型：山东省中考真题难度：| 查看答案

钢铁是重要的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人带来了巨大的损失。实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验。

1.【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：取3枚无锈的洁净铁钉，如下图所示分装在不同条件的试管内。
（1）请填写实验II的实验条件_______________。
（2）实验III中可以作干燥剂的固体物质是 _______ 、_________（任写两种）。
【拓展与迁移】查阅资料得知，铜在氧气、水、二氧化碳的共同作用下也会生锈。借鉴“铁生锈的条件”的验证实验，请设计出验证验证“铜生锈的条件”应做的实验__________（任写出其中的两个实验，要求只写出加入到试管内的物质）
2.【实验二】某同学从工厂中找来一些生锈的生铁屑，做除铁锈的实验。取一定量生铁屑放在试管中，并向试管这加入一定量的稀硫酸，除去铁锈。写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_________________。
【拓展与迁移】反应结束后，发现试管底部有少量黑色固体剩余，同学们有想探究剩余黑色固体的成分，做出了如下猜想：
猜想一：黑色固体中一定有碳；
猜想二：黑色固体中一定有铁；做出猜想一的理由是______________。假设猜想二正确，请完成下列实验设计方案。

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