（1）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部

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（1）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
（2）【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄（3）【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

答案

（1）BaSO₄；BaCO₃（2）BaCl₂（3）①； ③④； ④；②

举一反三

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
(1)【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _________ ．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

(2)【作出猜想】①可能是_________ 溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
(3)【设计并实验】
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 _________ ．
②小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

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下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式 ________________________________________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是 _______________________________ 。
（3）装置D中玻璃管内的实验现象为 _________________________。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做,的原因是 __________________________________________________ 。

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（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到____________现象。乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于____________（任答一点）。

     Ａ                   Ｂ
          甲                                                 乙
（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。方案一：

方案二：

其中方案_______更适合工业生产，主要原因是____________________________（任答一点）。
（3）方案二产生的SO₂具有和CO₂类似的性质，都能使澄清石灰石变浑浊，除此之外，SO₂还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石，观察到石灰水变浑浊。根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO₂；猜想二：煤燃烧产生的气体是SO₂；猜想三：煤燃烧产生的气体是____________________。为了验证此气体成分，该小组设计了如下图实验，其中B装置的作用是________________；当观察到____________________现象，证明猜想三成立。

                           酸性高锰   酸性高锰  澄清
                                 酸钾溶液   酸钾溶液  石灰水
                        A             B            C

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做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？

他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是_____________
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶______________,把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．通过以上实验，得出结论：猜想____正确．同时，他对燃烧有了新的认识：____________．

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化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na"。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ①（填字母代号）。
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
（2）【作出猜想】Ⅰ可能是② 溶液；Ⅱ可能是Na₂CO₃溶液；Ⅲ可能是NaCl 溶液。
【设计并实验】     由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式⑦ 。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂，若观察到⑧ 现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

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