某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速

某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速

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某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O生成O的反应速率
(1)【实验过程】实验装置如图:
实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。实验记录:
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为_______________mL;
②充分反应后,将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是___________;
(2)【结论】该探究过程得出的结论是_____________;
(3)【反思】 H2O2在常温加入MnO后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______________;
(4)【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为__________;
②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是_______________。
(5)【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究:测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液68g,加入适量二氧化锰,充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。_______________ (通过化学方程式计算) 
答案
(1)50  ;过滤
(2)使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率
(3)50mL5%双氧水(不加催化剂)或50mL3%双氧水(不加催化剂)
(4) ;收集的氧气不纯。因为在加入双氧水后立即就收集,首先排出的是锥形瓶内的空气,使收集的气体中氧气的纯度不高,导致实验现象不明显。
(5)3%
举一反三

同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。    
(1)实验装备        
①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O        
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。



表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。    
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3          
同学们选用上表实验中的药品,设计了如下图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。          有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。          
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在          
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。        
(3)实验反思              
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。
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有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸,甲、乙两个学生找来铝制牙膏皮,各自设计了一种装置( 如下图所示) ,制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置较合适?___________,另一个学生装置设计的不合理原因是_____________________________________________________________________________。
(2)用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是_____________________________________________________________________________。
(3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验?______________、_____________。
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南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此而得名.某学生推测这种气体可能是沼气,通过查阅资料得知沼气中含有60% ~70% 的CH4,还含有CO2、N2和CO 等. 他想用实验检验珍珠泉中冒出的气体的组成,设计了如图7-28 中甲所示的取气方法:将空的塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集.
(1)这种气体在水中的溶解性是             ,理由是             ,所以可采用图中甲所示的            法收集.由于瓶口过小,收集速度太慢,在不换瓶的情况下,我们只需选用实验室中常用的一种仪器,就可以将收集的速度大大提高,这种仪器是________ .
(2)如图中乙所示,若用水将瓶中的气体排出,水龙头应接             .(填“A”或“B”)导管.
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,剩余气体通过浓硫酸(浓硫酸吸收水分)(以上两步,能吸收的气体均完全被吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(CuSO4)、澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊.由以上实验现象分析此未知气体的组成是            ______ .
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某校学生在探究金属的化学性质时,实验情况如下:
[提出问题]从上述实验现象中,你发现了什么问题?                                         ;     
[猜想]针对你发现的问题,分析其原因,大胆提出你的一个猜想:                           
[设计方案]根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计。
实验用品:10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
(请在考试结束后,到化学实验室实施你的设计方案,验证你的猜想。)
[评价与反思]通过这次探究,你得到的启示或感受是 :                                                             
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某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝 空气,高温3 -4 分钟,冷却后,试管内有红色物质。
提出问题:试管内的红色物质可能是什么?
进行猜想:你认为可能是                                     。(任写两种猜想)
实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
查阅资料:铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。 得出结论:铁粉和氧化铜反应的化学方程式是                                      
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