南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此而得名.某学生推测这种气体可能是沼气,通过查阅资料得知沼气中含有60% ~70% 的CH4,还

南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此而得名.某学生推测这种气体可能是沼气,通过查阅资料得知沼气中含有60% ~70% 的CH4,还

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南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠,珍珠泉由此而得名.某学生推测这种气体可能是沼气,通过查阅资料得知沼气中含有60% ~70% 的CH4,还含有CO2、N2和CO 等. 他想用实验检验珍珠泉中冒出的气体的组成,设计了如图7-28 中甲所示的取气方法:将空的塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集.
(1)这种气体在水中的溶解性是             ,理由是             ,所以可采用图中甲所示的            法收集.由于瓶口过小,收集速度太慢,在不换瓶的情况下,我们只需选用实验室中常用的一种仪器,就可以将收集的速度大大提高,这种仪器是________ .
(2)如图中乙所示,若用水将瓶中的气体排出,水龙头应接             .(填“A”或“B”)导管.
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,剩余气体通过浓硫酸(浓硫酸吸收水分)(以上两步,能吸收的气体均完全被吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(CuSO4)、澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊.由以上实验现象分析此未知气体的组成是            ______ .
答案
(1)难溶于水;从水中逸出;排水;漏斗;
(2)A;
(3)一定含C、H两种元素
举一反三
某校学生在探究金属的化学性质时,实验情况如下:
[提出问题]从上述实验现象中,你发现了什么问题?                                         ;     
[猜想]针对你发现的问题,分析其原因,大胆提出你的一个猜想:                           
[设计方案]根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计。
实验用品:10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
(请在考试结束后,到化学实验室实施你的设计方案,验证你的猜想。)
[评价与反思]通过这次探究,你得到的启示或感受是 :                                                             
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某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝 空气,高温3 -4 分钟,冷却后,试管内有红色物质。
提出问题:试管内的红色物质可能是什么?
进行猜想:你认为可能是                                     。(任写两种猜想)
实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
查阅资料:铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。 得出结论:铁粉和氧化铜反应的化学方程式是                                      
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
提出问
猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
实验探究
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
分析猜想
(1)溶液呈蓝色,说明生成了 ①             
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
查阅资料
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
实验结论
(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是②        ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式③          _______       
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的④      _____________    有关。
拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式⑤                             
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(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分, 做了以下准备:
( 一) 资料收集: ①H2+CuO Cu+H2O   CO+CuO Cu+CO2    ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置



请分析上面信息后回答:①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是                  ; ②装置C 的目的是              , 装置D 的作用是                 ; ③装置E 内观察到的现象是                 ; ④实验中两次用到装置A, 其目的分别是                 ,                  ;⑤请你设计一种尾气处理方案: ___________________________                       .
(2)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:实验操作现象结论
②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分, 还应补充实验____________________
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某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):①pH>7;②pH       ;③pH      
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是   _____同学,其余两位同学操作上的错误是    ____    ____   。[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种  _____ (填“酸”、“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液    _____  (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:    ____    
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