小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品(杂质为NaCl)中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器,可装合适的液体,根据液面位置变化测定气体体积。 (1)实验
题型:江苏省模拟题难度:来源:
小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品(杂质为NaCl)中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器,可装合适的液体,根据液面位置变化测定气体体积。 |
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(1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有: ①记录C的液面位置; ②待B中不再有气体产生并恢复至室温; ③由A向B滴加足量稀硫酸; ④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。 上述再进行的操作的顺序是__________(填序号)。 (2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3 的质量分数,还缺少的一个数据是__________; ①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数 ③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度 (3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B 中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克?________________ |
答案
(1)①③②④ (2)④ (3)解:设加入到B 中的稀硫酸质量至少为x 。 Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O 106 98 10.6g x ×10% 解出 x=98g 答:加入到B中的稀硫酸质量至少为98g。 |
举一反三
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。 |
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① 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间,其作用是_________________ ② 反应结束后,甲同学熄灭了喷灯的火焰后,马上停止通入N2,他的操作对吗?_________ 说明理由_______________ ③如果氢氧化钠溶液是足量的,对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是____________,若有误差,则减小误差的改进措施是__________________。 Ⅱ.乙同学取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸112.5g,过滤得到滤渣2.5g (假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数。(计算过程中保留二位小数,最后精确到0.1%) |
研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验. (1)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象.通过比较试管甲中的两次反应,填写下表: |
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写出乙中反应的化学方程式:________________。 (2) 以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g水) |
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①静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________; ②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 ____________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。 (3)分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中,分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量).在相同的条件下,测量出生成气体的体积,得到时间﹣体积关系曲线图应为_________。 通过分析和计算说明你的理由。 |
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某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件,初步判断上述四种溶液两两之间能发生_____________个反应;其中有气体、沉淀生成的化学方程式为:(请各写出一个) (1)_______________; (2)_______________ 。 【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按下列方法进行了实验: 请回答:在A的实验中,滴入紫色石蕊溶液的目的是___________; B装置中发生的化学反应方程式为_____________; |
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【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中,向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸,同时记录实验数据,测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 |
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①当加入16g稀硫酸时,溶液中的溶质为_____________(写化学式) ②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____________(请写出计算过程,结果保留到0.1%) 【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验: |
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操作Ⅰ的名称是_____________,固体D的化学式是___________; 如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则B中一定没有____________离子;一定含有____________离子。 |
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______________________。 (2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为_____________________ (3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________。 |
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研究二. 反应后所得溶液的酸碱性探究 【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈________________性,(选填“酸”“碱”或“中”)。 (2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈____________性。对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。 【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7; 猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。 乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色。 【实验与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________ 。 【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。 【拓展与延伸】(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性;与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显________性。 (2)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________(填“有关”或“无关”)。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图,据此推测,这三种金属的活动性最强的是 __________________。 |
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对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究 (1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的pH=2。则滤液呈 ___________性,滤液中所含的主要离子有________________。 (2)因后续实验需要,现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g ①计算:需要碳酸钠固体的质量为___________g;水的体积为__________mL(水的密度近似看作1g/cm3) ②称量:调节托盘天平平衡后,将__________放在托盘天平的左盘,称量其质量。 然后在右盘添加__________。最后加碳酸钠固体,直至天平平衡。 ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒____________,使其溶解,并冷却至室温。 ④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并___________,放到指定的地方。 (3)取50g滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]: |
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①写出AB段内有关化学方程式____________ ,_______________,_______________。 ②写出BC“平台”段现象____________。 ③CD段上升的原因是:__________________ 。 (4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出下图(纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。 |
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